Question

由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個(gè)數(shù)比為14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶¹Ns¹，回答下列問(wèn)題。
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為             。
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序?yàn)?u>         。（用元素符號(hào)表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為_(kāi)_______                           。
（4）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和l:2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?u>                               。
（5）碳鉑是一種含BA₃分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：其中碳原子的雜化方式有____                     。碳鉑中含有的作用力有                  （填字母）。

A．共價(jià)鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．鍵
E．鍵
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無(wú)色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。單質(zhì)E的晶胞如圖所示，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計(jì)算式為p=       g/cm³。

Answer 1

（1）（1）Cu（NH₃）₄SO₄×H₂O （2分）
（2）S<O<N （1分）
（3）（1分）
（4）H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵（2分）
（5）sp³和sp²（2分）ABDE（2分）
（6）6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O（3分）；   （2分）

試題分析：（1）由題意可推知A為H元素，B為N元素，C為O元素,D為S元素，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns¹，E為Cu元素，該配位化合物X的化學(xué)式為Cu（NH₃）₄SO₄×H₂O
（2）N、O、S三種元素中，N的2p軌道是半充滿狀態(tài)，所以第一電離能最大，O、S同主族，同主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，所以N、O、S三種元素的第一電離能從小到大的排列順序是S<O<N
（3）D為S元素，最外層電子是6個(gè)電子，電子排布式是3s²3p⁶,軌道表示式為
（4）H、O元素可形成化合物H₂O與H₂O₂，二者之間能互溶是因?yàn)镠₂O與H₂O₂之間形成氫鍵
（5）C原子周圍形成4個(gè)共價(jià)單鍵為sp³雜化，形成2個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)雙鍵是sp²雜化；碳鉑中單鍵為鍵，雙鍵中有1個(gè)為鍵，且Pt與N原子間形成配位鍵，所以碳鉑中含有的作用力有共價(jià)鍵、配位鍵、鍵、鍵，答案選ABDE；
（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個(gè)數(shù)比為1：1，則Y為CuH，與稀硝酸反應(yīng)得藍(lán)色溶液為硝酸銅溶液，兩種氣體為氫氣、一氧化氮，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O；該晶胞中實(shí)際含4個(gè)Cu，其質(zhì)量為4×M/N_A,晶胞體積為a³cm³,所以該晶胞密度的計(jì)算式為ρ=4×M/N_A/ a³=  g/cm³