Question

已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成 ②產生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現藍色．據此判斷下列說法正確的是（　　）

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

B．該反應顯示硫酸具有酸性

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．該反應中硫酸作氧化劑

Answer 1

分析：由信息可知，有紅色金屬生成，則生成Cu，產生刺激性氣味的氣體，則生成SO₂，溶液呈現藍色，則生成Cu²⁺，即NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱生成硫酸銅、硫酸銨、二氧化硫、Cu，顯然該反應中有Cu元素的化合價升降及S元素化合價降低，以此來解答．

解答：解：由信息可知，有紅色金屬生成，則生成Cu，產生刺激性氣味的氣體，則生成SO₂，溶液呈現藍色，則生成Cu²⁺，即NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱生成硫酸銅、硫酸銨、二氧化硫、Cu，
A．NH₄CuSO₃中硫元素降低，被還原，故A錯誤；
B．硫酸中各元素的化合價不變，且生成硫酸鹽，則該反應顯示硫酸具有酸性，故B正確；
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫，故C錯誤；
D．硫酸中各元素的化合價不變，則只作反應物，不作氧化劑，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，明確現象與生成物的關系，并準確判斷元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度中等．