【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。Y的單質經常作為保護氣；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應，生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩定性比Z的強
B. 在同周期元素中，W的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強
C. 離子半徑：X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
【答案】D
【解析】Y的單質經常作為保護氣，Y為N元素；由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應生成淡黃色固體，此反應為SO2+2H2S=3S+2H2O，X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X為H元素，Z為O元素，W為S元素。A，非金屬性：Y（N）
Z（O），最簡單氫化物的熱穩定性：NH3
H2O，A項錯誤；B，W為S，S處于第三周期，第三周期元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，B項錯誤；C，根據“層多徑大，序大徑小”，離子半徑：X
Z
Y
W，C項錯誤；D，含S的鹽溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈堿性，Na2SO4等溶液呈中性，NaHSO3溶液等呈酸性，D項正確；答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，探究過程如下。
資料：ⅰ. 
在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
ⅱ. 單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。
（1）根據實驗可知，Na2S具有________性。
（2）甲同學預測實驗I中S2–被氧化成
。
①根據實驗現象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是________。
②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有
，得出S2–被氧化成
的結論，丙同學否定了該結論，理由是________。
③同學們經討論后，設計了如下實驗，證實該條件下
的確可以將S2–氧化成
。
a.右側燒杯中的溶液是________。
b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，________（填操作和現象）。
（3）實驗I的現象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物（Mn2+）與過量的反應物（
）發生反應，該反應的離子方程式是________。
（4）實驗II的現象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經驗證猜想成立，他的實驗方案是______。
（5）反思該實驗，反應物相同，而現象不同，體現了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與________因素有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是
A. 已知25℃時NH4CN水溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數K(NH3·H2O)>K(HCN)
B. 25℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C. pH試紙測得新制氯水的pH為4.5
D. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯是一種重要的石油化工原料，丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經濟價值和社會意義，其中一種工藝原理如下:
①C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g)△H1
②C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2=+81.7kJ/mol
③C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3
④C3H8(g) +H2(g) CH4(g)+C2H6(g) △H4=-54.8kJ/mol
(1)計算反應③的反應熱△H3=______________。
(2)丙烷脫氫平衡常數、丙烷裂解產物選擇性與溫度關系如圖1所示，從圖像判斷△H2____0，工業生產中采用的溫度600-650℃，原因是__________________。
(3)溫度為650℃時，在1L的容器中投入1molC3H8和1molH2發生反應①，計算該條件下C3H8理論脫氫率為(保留3位有效數字，下同)_________________(已知: 
)
(4)不同氫烴比和溫度對丙院脫氫平衡轉化率的影響如上圖2所示。相同溫度下，增大氫烴比平衡轉化率下降的原因是__________________。
(5)丙烯經過兩步氧化可制得丙烯酸(用HR表示，其電離常數Ka=5.55×10-5)。常溫下，丙烯酸鈉的水解常數為________，將0.2mol/LHR與0.1mol/LNaOH等體積混合，則溶液中的離子濃度大小順序為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有濃度均為0.1 mol
的四種溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
（1）有人稱溶液①是油污的“清道夫”，原因是_____________________（用離子方程式解釋）
（2）這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是（用序號填寫）______________________
（3）向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）等體積混合③和④的溶液，此時溶液中[NH4+]+[NH3·H2O]＝_____________mol·L－1（填數值）；此時溶液中離子濃度的大小順序是：__________________________；若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積_________④的體積（填“大于”小于”或“等于”）
（5）將10 mL溶液③加水稀釋至100 mL，則此時溶液中由水電離出的c( H＋)=___________ mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某KNO3溶液中含雜質KCl和Ca（NO3）2 ， 現欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是（ ）
A.AgNO3、K2CO3
B.AgNO3、K2CO3、HNO3
C.K2CO3、AgNO3
D.K2CO3、AgNO3、HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各選項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是
A. 將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量
B. pH=10的NaOH和Ba(OH)2溶液中水的電離程度
C. 物質的量濃度相等的(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度
D. 相同溫度下，10mL0.1mol·L-1的醋酸與100mL0.01mo1·L-1的醋酸中H+的物質的量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于放熱反應H2+Cl2
2HCl，下列說法正確的是
A．該反應涉及到離子鍵和共價鍵的斷裂與形成
B．該反應中，化學能只轉變為熱能
C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量，小于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量
D．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量
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