Question

【題目】（1）海水中的鈉鹽、鎂鹽等都是重要的化工原料，從海水中提取鈾、重水對一個國家來說具有戰(zhàn)略意義。
①寫出氯化鎂的電子式__________________________
②重水的摩爾質(zhì)量為____________________________
③寫出金屬鎂的工業(yè)冶煉方程式_____________________
④海水淡化的常見方法有電滲析法、離子交換法、_________________
（2）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射氯乙烷（沸點12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理。
①乙烯和氯化氫在一定條件下反應的化學方程式是____________________________
②決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應急處理的具體性質(zhì)是________（填選項）

A．沸點低 B．沸點高 C．易揮發(fā) D．難揮發(fā)

③甲烷與氯氣光照下反應生成產(chǎn)物共________種
（3）“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發(fā)生反應的物質(zhì)是__________________________

四、解答題

Answer 1

【答案】 20g/mol（單位不寫不給分） MgCl2（融熔）Mg+Cl2↑ 蒸餾法 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl AC 5 CH4（寫名稱也可）

【解析】(1)①氯化鎂陰陽離子間的作用力是離子鍵，所以氯化鎂的電子式為：；
②重水的分子式為：D2O[其中D為核素重氫：12H]，重水D2O的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量=20g/mol；

③活潑金屬利用電解制得，金屬鎂利用電解熔融氯化鎂得到，反應的化學方程式為：MgCl2(融熔)Mg+Cl2↑；

④從海水中取淡水，有蒸餾法、反滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法等；

(2)①乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；

②氯乙烷沸點低、易揮發(fā)，使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降，能減輕傷員的痛感，
故答案為：AC；
③甲烷和氯氣光照發(fā)生取代反應，反應是連鎖反應，生成產(chǎn)物為一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氫共五種物質(zhì)；

(3)甲烷燃燒可生成二氧化碳和水，被氧化，設計成原電池反應時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，則甲烷應為負極。