Question

【題目】實驗室中通常用加熱無水乙醇與濃硫酸的混合物的方法制取乙烯，濃硫酸是乙醇反應的催化劑和脫水劑。在具體的化學實驗中常因加熱的溫度過高導致副反應發生而使乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。下圖所表示的裝置可以用于確認乙烯氣體中混有二氧化硫氣體。

可選擇的化學試劑有：

A．品紅溶液 B．燒堿溶液 C．濃硫酸 D．酸性高錳酸鉀溶液

回答下列問題：

(1)由乙醇生成乙烯的化學反應方程式是__________________________________，

該化學反應所屬的類型可以是________或________。

A．取代反應 B．加成反應 C．脫水反應 D．消去反應

(2)圖中①、②、③、④的容器內盛放的化學試劑分別是(填寫代號)

①________、②________、③________、④________。

(3)能說明二氧化硫氣體存在的現象是____________________。

(4)使用裝置②的目的是________________；使用裝置③的目的是________________。

(5)確認乙烯氣體存在的現象是 __________________________。

(6)實驗室中可以采用將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液的實驗方法證明乙烯具有容易被氧化的化學性質。在將乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液之前要進行的一項實驗是____________。

Answer 1

【答案】 CH3—CH2—OHCH2=CH2↑＋H2O C D A B A D 中品紅溶液褪色 除去二氧化硫 幫助判斷二氧化硫是否除盡 ③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色 除去乙烯中的二氧化硫

【解析】(1)由乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃發生消去反應生成乙烯，發生反應的化學反應方程式是CH3—CH2—OHCH2=CH2↑＋H2O，該化學反應所屬的類型可以是脫水反應或消去反應，故答案為C和D；

（2）因裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2，裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，裝置④通過高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗乙烯；

（3）裝置①用來檢驗SO2，試管中品紅溶液褪色，說明含有SO2；

（4）裝置②試管裝有NaOH溶液除去SO2；裝置③試管通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；

（5）通過③中品紅溶液不褪色，④中酸性高錳酸鉀溶液褪色可推知混合氣體中有乙烯；

（6）因乙烯中混有的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則需除去乙烯中的二氧化硫，且通過酸性高錳酸鉀溶液。