Question

【題目】當向藍色的硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，觀察到溶液呈深藍色時，再通入SO2氣體，生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時溶液呈藍色，根據上述實驗現象分析推測，下述描述正確的有(　　)

A. Cu2＋和Ag＋相似，能與NH3結合生成銅氨配離子

B. 白色沉淀為＋2價銅的某種亞硫酸鹽，溶于稀硫酸發生復分解反應

C. 白色沉淀為＋1價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發生氧化反應

D. 反應過程中消耗的SO2與生成的SO2的物質的量相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A.氨水呈堿性，與CuSO4反應可以產生沉淀Cu(OH)2，Cu(OH)2溶于過量氨水，形成銅氨配離子，故A正確；B.C.D.由于白色化合物溶于稀硫酸有紅色粉末(推測為Cu)、Cu2＋(藍色溶液)和SO2產生，故白色化合物中的銅不可能為Cu2＋，只能為Cu＋，酸化時發生反應：Cu2SO3＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋SO2↑＋H2O，通入SO2時，SO2不僅被Cu2＋氧化為SO，而且SO2還與Cu2＋的還原產物Cu＋結合為Cu2SO3沉淀，故反應過程中消耗的SO2比生成的SO2的物質的量多，故B、C、D均不正確。故選A。