環境監測測定水中溶解氧的方法是①量取a mL水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH）塞好蓋子，搖勻，使之完全反應；②測定：開塞后加適量H2SO4，使之生成I2，再用6 mol/L的Na2S2O3溶液和I2恰好完全反應，消耗3 V mL Na2S2O3溶液，有關方程式為：2Mn2＋+ O2 + 4OH－= 2MnO(OH)2(快)
MnO(OH)2 + 2I－+ 4H＋= Mn2＋+ I2 +3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
求：水中溶解氧的量（g/L為單位）（ ）
A．
B．
C．
D．
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| 第一份 | 第二份 | 第三份 | |
| 樣品的質量/g | 6.830 | 13.660 | 30.000 |
| 二氧化硫氣體的體積/L | 0.672 | 1.344 | 2.688 |
| 硫的質量/g | 0.800 | 1.600 | 3.200 |
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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業 高一化學（下） 題型：038
環境監測測定水中含氧氣的方法是：量取aml水樣，迅速加入
及含有NaOH的KI溶液，塞好塞子，振蕩使反應均勻后，開塞，迅速加入硫酸，此時有碘生成，用濃度為bmol·
的
溶液和碘反應，消耗Vml(用淀粉作指示劑)．上述過程的反應為：
(1)水中溶解的氧氣的量為多少？(用含a、b、V字母形式表示，單位mg/L)________
(2)以淀粉作指示劑，
和
的反應達到反應終點時，溶液顏色變化情況是________．
(3)開塞到加硫酸之間的間隔時間若過長，測得結果比實際值________(填“高”、“低”或“不變”)，原因是________．
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科目：高中化學 來源：素質教育新教案 高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：058
環境監測測定水中溶解氧的方法是：
(1)準確量取a mL水樣，置于潔凈干燥的帶塞錐形瓶中，迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子并振蕩搖勻，使之充分反應：
2Mn2+＋O2＋4OH－＝2MnO(OH)2(該反應極快)
(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸使錐形瓶內發生如下反應：
MnO(OH)2＋2I－＋4H+＝Mn2+＋I2＋2H2O
向錐形瓶中加入少許指示劑淀粉試液，用濃度為b mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點時共消耗V mL Na2S2O3溶液．其反應式為：I2＋
＝2I－＋
試回答：
①準確量取a mL水樣的儀器是________
②滴定到終點的判斷依據是________
③水中溶解氧氣的量(以克/升為單位)的計算式為________
④測定時，滴定管經水洗，蒸餾水洗后，加滴定劑Na2S2O3溶液，然后滴定，這樣會導致測定結果________(填偏低、偏高、無影響)
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科目：高中化學 來源： 題型：
2Mn2++O2+4OH- 
2MnO(OH)2(反應快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ 
Mn2++I2+3H2O
I2+2
2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1為單位)為多少？
(2)I2和
反應以淀粉為指示劑，達到終點時溶液的顏色如何變化？
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與(1)中的計算結果相比有差別嗎？為什么？
(4)開塞到加H2SO4前的時間間隔很長，測定結果又如何？說明理由。
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科目：高中化學 來源： 題型：
環境監測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).有關反應的方程式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快)
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2
=2I-+S4O2-6
(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?
(2)I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?
(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結果與塞緊塞子測定的結果相比如何?為什么?
(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結果又如何?說明理由.
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