Question

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 (1)如圖中表示NO₂變化曲線的是　　　　.用O₂表示從0 s～2 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝　　　　. mol/(L·s)

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　.
a.v(NO₂)＝2v(O₂)   b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)_逆＝2v(O₂)_正  d.容器內(nèi)密度保持不變
(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是　　　　.
a.及時(shí)分離出NO₂氣體　　　b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O₂的濃度           d.選擇高效催化劑

Answer 1

略