【題目】哈伯因發明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現向一恒壓密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發生反應N2＋3H2
2NH3 。下列有關說法正確的是：
A. N2完全轉化為NH3時，即可視為達到化學平衡狀態。
B. 達到化學平衡時，容器內壓強和氣體密度都不再變化。
C. 達到化學平衡時，反應則停止進行。
D. 達到化學平衡時，3ν(逆NH3)＝2ν(正H2)
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。有如下的A~G請根據所學知識回答：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，實驗測得A的pH<7，原因是(用離子方程式表示)： ；在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_______________。
(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得B的pH>7，請分析B顯堿性的原因： ____________________。
(3)C為Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是 。若把B和C混合，將產生白色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為__________________。
(4)D為CH3COONa溶液，常溫下，pH＝9的D中，水電離出來的c(OH－)＝________。
(5)E為某濃度的NH4Cl溶液，常溫下， 測得該溶液的pH=5，寫出該溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。
(6)F為Mg(OH)2溶液，求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質的量濃度＝____________ mol/L(已知室溫時，Mg(OH)2的溶度積Ksp＝3.2×10-11)。
(7)G為硫化鈉溶液，在配制G時，為了防止發生水解，可以加入少量的 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．NaHS水解反應：HS-+ H2O
H3O++ S2-
B．明礬加入水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓＋H2O
D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3-+ Ba2++2OH-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現多種形式的能量相互轉化。請回答以下問題：
（1）由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知反應：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝-93 kJ/mol。
試根據表中所列鍵能數據，計算a 的數值為_______kJ／mol。
化學鍵 | H－H | N－H | N≡N |
鍵kJ/mol | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol
寫出液態甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式： 。
（3）己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的焓變 △H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與 NaOH(aq)反應的焓變△H=-55.6 kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 。
（4） 己知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(I) △H =-285.83 kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =-282.9 kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(I)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為 (計算結果保留一位小數)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數相差28
B. 氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊
C. 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應、
D. 丁的單質可用于制造光導纖維
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下向體積為2L的恒容密閉容器中充入6 molCO2和8mo1H2，發生反應：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。測得n(H2)物質的量隨時間變化如曲線I 所示，下列說法正確的是（ ）
A. 該反應在O～8min內的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
B. 若起始時向容器中充入3mo1CO2和4molH2，則平衡時CH3OH的體積分數大于20%
C. 若起始時向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，則此時反應v(正)＞v(逆)
D. 曲線II、曲線III改變條件分別是升高溫度、減小壓強
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
據此，某學生設計了下列實驗.
【制備NaClO溶液】實驗裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO
2NaCl+NaClO3
（1）配制30 %NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
【制取水合肼】實驗裝置如上圖右圖所示
（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式____________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品，B裝置的名稱是______________
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
①滴定時，可以選用的指示劑為____________;
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數為_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關系正確的是
A. c(NH4＋)＜c(Cl－) B. c(NH4＋)＝c(Cl－) C. c(NH4＋)＞c(Cl－) D. 無法判斷
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
