Question

（2011?武漢模擬）下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHCO₃ 溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．25℃時，PH=2的鹽酸與PH=12的氨水等體積混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1 mol/L Na₂S 溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

D．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A．不符合電荷守恒的規律；
B．一水合氨為弱電解質，氨水過量；
C．從質子守恒的角度解答；
D．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒判斷．

解答：解：A．不符合電荷守恒的規律，應為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤；
C．Na₂S 溶液中存在質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C錯誤；
D．溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，難度不大，注意把握鹽類水解的特征，答題時注意把握電荷守恒、物料守恒和質子守恒的運用．