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（4分）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當在碳棒上產生氣體3.36L（標準狀況）時，則：
①總電池反應的離子方程式為                               。
②有                     mol電子通過了電線？
③此時溶液中H⁺的物質的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。

①Fe+2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑②0.3 ③1.5mol/L

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）用導線將鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，此電池的負極是，正極的電極反應式是，負極的電極反應式是，總電極反應式是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學電池是 ___ 的裝置，其反應的基礎是_ 。寫出銅鋅原電池（稀硫酸為電解質）的電極反應：正極，負極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在右圖的銀鋅原電池中，銀為極,電極上發生的是反應（“氧化”或“還原”）,電極反應式是。鋅片上觀察到的現象為，電極反應式為。
（2）若反應過程中有0.2mol電子發生轉移，則生成的銅為 g 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

理論上，不能設計為原電池的化學反應是：

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是：

A．化學反應的本質是有新物質的生成

B．元素性質的周期性變化是由核外電子排布的周期性變化引起的

C．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

D．利用HCl和NaOH的反應可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片、銅片用導線連接，插入稀硫酸中構成原電池，下列敘述中錯誤的是（）

A．鋅片是負極，鋅片質量逐漸減小。	B．銅片是正極，銅片表面產生大量氣泡。
C．溶液中的氫離子移向銅片，H⁺被還原。	D．電流從鋅片經導線流向銅片。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關原電池的工作原理中，下列說法中不正確的是

A．電池負極發生氧化反應	B．電池正極發生還原反應
C．電子流向是從負極流向正極（外電路）	D．電流方向是從負極流向正極（外電路）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖裝置中，所用電極均為惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，下列說法中正確的是

A．X是正極，Y是負極	B．a是正極，b是負極
C．NaCl溶液的pH保持不變	D．NaCl溶液的pH減小

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