【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：
已知：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-
下列分析不正確的是
A.①、④實驗中均發生了氧化還原反應和復分解反應
B.①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明存在H2O2
C.③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4
D.⑤中說明H2O2具有還原性
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【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內給出的是有機物的分子式）（ ）
A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）
B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）
C.乙醇與甲醛（CH2O）
D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同
③、丁二烯和丁烯為同系物 ④、正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤、標準狀況下，11.2 L的庚烷所含的分子數為0. 5 NA（NA為阿伏加德羅常數）
⑥、能夠快速、微量、精確的測定相對分子質量的物理方法是核磁共振譜法
A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥D.④和⑥
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理對于消除環境污染有重要意義。
（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖1所示, 回答下列問題：
①寫出反應I的熱化學方程式________________。
②反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態，而另一個是慢反應。決定2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）反應速率的是___（填“反應I”或“反應Ⅱ”）；對該反應體系升高溫度，發現總反應速率反而變慢，其原因可能是_____________（反應未使用催化劑）。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。
②計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K=____________。
③第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母)。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在圖3標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點是________，理由是________________。
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【題目】向某恒容密閉容器中加入1.6 mol L-1的NO2后，會發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g) △H =-56.9kJmol-1。其中N2O4的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.升高溫度，60s后容器中混合氣體顏色加深
B.0-60s內，NO2的轉化率為75%
C.0-60s內，v(NO2)=0.02mol L-1 s-1
D.a、b兩時刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
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【題目】輝銅礦(主要成分Cu2S)作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。
Ⅰ.濕法煉銅用Fe2(SO4)3溶液作為浸取劑提取Cu2+：
(1)反應過程中有黃色固體生成，寫出反應的離子方程式______________________。
(2)控制溫度為85℃、浸取劑的pH = 1，取相同質量的輝銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗 | 試劑及操作 | 3小時后Cu2+浸出率(%) |
一 | 加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水 | 81.90 |
二 | 加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2 | 92.50 |
回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是__________。
(3)實驗二在85℃后，隨溫度升高，測得3小時后Cu2+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。Cu2+浸出率下降的原因_________________。
(4)上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質帶進溶液，向浸出液中通入過量的O2并加入適量的CuO，有利于鐵雜質的除去，用離子方程式表示O2的作用_________。解釋加入CuO的原因是_____。
Ⅱ.某課題組利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)從輝銅礦中直接浸取銅。
其反應機理如下：
①Cu2S(s)2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反應)
②4Cu++O2+2H2O4Cu2++4OH- (慢反應)
③Cu2++4NH3·H2OCu(NH3)42++4H2O(快反應)
(5)提高銅的浸出率的關鍵因素是 ________。
(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8，銅的浸出率有明顯升高，結合平衡移動原理說明可能的原因是__________。
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【題目】常溫下，用 0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.該滴定過程既能用甲基橙又能用酚酞作指示劑
B.點①所示溶液中：c(A－) >c(Na＋)>c(H＋) >c(OH－)
C.點②所示溶液中：c(Na＋) =c(HA) ＋c(A－)
D.水的電離程度隨著NaOH溶液的滴入不斷增大
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【題目】分子式為
的有機物A在稀硫酸存在的條件下與水反應生成B、C兩種物質，C經一系列氧化最終可轉化為B的同類物質，等質量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結構共有（ ）
A.8種B.12種C.16種D.18種
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【題目】某蓄電池的反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
(1)該蓄電池放電時，發生還原反應的物質是________；
(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊，或與該蓄電池的_____ (填“正”或“負”)極相連。
(3)精煉銅時，粗銅應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。精煉過程中，電解質溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 |
①實驗操作I的名稱________ 則加入H2O2的目的是____________________。
②乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點_____(填“正確”或“不正確”)，理由是_________。
(4)該蓄電池充電時陰極的電極反應式為_________________。
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