Question

電石中的碳化鈣與水完全反應：

CaC₂+2H₂OCH≡CH↑+Ca(OH)₂

用反應產生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況下乙炔的體積，從而測定電石中碳化鈣的含量。

(1)用圖5-5所列儀器和導管組裝實驗裝置。

如果所制氣體的流向是從左向右的，下述儀器和導管從左到右直接連接的順序是：________接________接________接________接________接________。

圖5-5

(2)儀器連接好后，進行實驗，有下列操作(每項操作只進行一次)。

①在儀器e中注入適量水。

②稱取一定量的電石，置于儀器c中，塞緊橡皮塞。

③檢查裝置的氣密性。

④待儀器c恢復到室溫時，讀取儀器d中水的體積(導管中的水忽略不計)。

⑤慢慢地開啟儀器e的活塞，使水逐漸滴下，直至不產生氣體時，關閉活塞。

正確的操作順序是 (填序號) _________。

(3)實驗中產生的氣體常有難聞的氣味，這可能是因為制得的乙炔氣體中含有H₂S、PH₃等雜質。這些雜質的存在會使測得結果_________ (填“偏大”“偏小”或“沒有影響”)。

(4)若實驗時稱取的電石為1.60 g，測得排出水的體積，經折算成標準狀況下乙炔的體積為448 mL，則此電石中碳化鈣的質量分數為_________。

Answer 1

(1)e  c  a  f  b  d  (2)③②①⑤④  (3)偏大  (4)80%