【題目】元素的下列性質在元素周期表中不呈現周期性變化的是（ ）
A.原子半徑B.元素化合價C.原子序數D.元素的金屬性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是
A. 反應中硫酸作氧化劑
B. 
中硫元素被氧化
C. 刺激性氣味的氣體是氨氣
D. 1mol
完全反應轉移0.5mol電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素性質呈周期性變化的決定因素是（ ）
A.元素原子半徑大小呈周期性變化
B.元素相對原子質量依次遞增
C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D.元素的最高正化合價呈周期性變化（O、F除外）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A的質譜圖中，質荷比最大的數值為42。碳氫兩元素的質量比為6:1，其核磁共振氫譜有三個峰，峰的面積比為1:2:3。A與其他有機物之間的關系如下圖所示：
已知：CH2＝CH2 
HOCH2CH2OH，回答下列問題：
(1)F的結構簡式為__________________。
(2)有機物C中的官能團名稱_______________________。
(3)指出下列轉化的化學反應類型：A→B__________ E→G____________。
(4)寫出C與新制的氫氧化銅反應的化學方程式___________________________。
(5)E在一定條件下可以相互反應生成一種六元環有機物，則此反應的化學方程式為__________ 。
(6)與E互為同分異構體，且屬于酯類的有機物，除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外還有 __________種(分子中無O—O鍵)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用如下裝置
略去部分夾持儀器
制取
并驗證其性質．
(1)盛裝
的儀器名稱為__________ 
，還缺少的玻璃儀器是________，用
的化學方程式_______．
(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．
a. 飽和
溶液 b. 飽和
溶液
c. 飽和
溶液 d. 飽和NaHSO3溶液
(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現象為_______________．
(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入
溶液，產生白色沉淀．
上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發生反應的離子方程式為____________________．
(5)裝置F的作用是___________________
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【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，已知A的L層電子數是K層電子數的兩倍，D是短周期元素中原子半徑最大的元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物，試根據以上敘述回答：
(1)元素名稱：A______；B______；E______；
(2)元素E在周期表中的位置_________，B、C、D、E的原子半徑由小到大的順序為(用元素符號或化學式表示，以下同)____________，D2C2的電子式__________，所含化學鍵____________．
(3)寫出
與
反應的化學方程式_______________________．
(4)C、E的簡單氫化物的沸點較高的是_____________，原因是________________．
(5)用電子式表示化合物D2E的形成過程______________________．
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
A. 2v(NH3)＝v(CO2) B. 密閉容器中混合氣體的密度不變
C. 密閉容器中氨氣的體積分數不變 D. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1
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