Question

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO+H+ ΔH＞0。

（1）常溫常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=__；（精確值）下列方法中，可以使0.10mol·L－1CH3COOH的電離程度增大的是___。

a.加入少量0.10mol·L1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液 c.加入少量冰醋酸 d.加水稀釋至0.010mol·L－1 e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L－1的NaOH溶液

（2）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10－14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=___（保留三位有效數字）。

（3）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨 ⑤醋酸銨 ⑥硫酸銨 ⑦硫酸氫銨 ⑧氨水，請回答下列問題：

ⅰ.①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號)__。

ⅱ.④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)___。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為___。

Answer 1

【答案】（10－5－10－9）mol·L－1 bdf 2.05×10－11mol·L-1 ④②③① ⑥⑦④⑤⑧

【解析】

（1）溶液中H＋包括醋酸電離產生的還有水電離產生的。根據水的離子積可知，水電離產生的c（H＋）=c（OH－）==10－9mol·L－1，因此醋酸電離產生的c（H＋）=c（CH3COO－）=（10－5－10－9）mol·L－1；醋酸存在的電離平衡為CH3COOHCH3COO－＋H＋，則

a、加入鹽酸增大了溶液c(H＋)，對醋酸的電離起抑制作用，a錯誤；

b、弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度，有利于向電離方向進行，b正確；

c、加入冰醋酸，電離程度降低，c錯誤；

d、加水稀釋，降低了濃度，根據勒夏特列原理，平衡向濃度增大的方向進行，即向電離方向進行，d正確；

e、加入氯化鈉固體，對電離無影響，e錯誤；

f、加入氫氧化鈉，消耗H＋，促使平衡向電離方向進行，f正確，故答案選bdf；

（2）pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH-）==38×10-3mol/L，混合后：H++OH-=H2O，所以堿剩余，剩余的氫氧根的濃度為c（OH-）==0.0185mol/L，所以c（H+）=≈2.05×10-11 mol·L-1；

（3）ⅰ.硫酸和醋酸、氫氧化鈉均抑制水的電離，等濃度的硫酸和醋酸、氫氧化鈉在溶液中電離出的H+或OH-濃度大小關系：H2SO4＞NaOH＞CH3COOH，因此對水的電離抑制作用強弱關系為：H2SO4＞NaOH＞CH3COOH，則水電離出來的H+濃度大小關系：CH3COOH＞NaOH＞H2SO4，又因為NH4Cl能夠水解，對水的電離起促進作用，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序：NH4Cl＞CH3COOH＞NaOH＞H2SO4，即④②③①。

ⅱ.氯化銨和硫酸銨溶液中存在著NH4Cl=NH4++Cl-，NH4++H2ONH3H2O+H+，醋酸銨溶液中CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，NH4++H2ONH3H2O+H+；硫酸氫銨溶液中NH4HSO4=NH4++H++SO42-，NH4++H2ONH3H2O+H+；氨水中NH3H2ONH4++OH-，等濃度的五種溶質，硫酸銨中NH4+的初始濃度最大，氯化銨溶液、醋酸銨溶液、硫酸氫銨溶液中NH4+的初始濃度相同，醋酸銨中CH3COO-水解生成的OH-對NH4+的水解起促進作用，硫酸氫銨中H+對NH4+的水解起抑制作用，故三者之間NH4+濃度大小為：NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4，又因為氨水只能部分電離，在這四種溶液中含有的NH4+濃度最小，所以上述五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是：⑥⑦④⑤⑧；

（4）常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合，根據溶液呈現電中性：2c(Ba2＋)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH—)，又2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＝b mol/L，則溶液呈現中性，即c(H+)=c(OH—)=1×10-7mol/L，根據醋酸與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式確定混合液中c(CH3COOH)=mol/L，該混合溶液中醋酸的電離常數為。