【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B. 明礬易溶于水，可用作凈水劑
C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氫氣
D. MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
七彩題卡口算應(yīng)用一點通系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
A. O2和H2的混合氣體B. 11.2L H2
C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 
O2(g)△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol
B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H<-452 kJ/mol
D. CO2(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出452kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.204×1024 (個)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負(fù)極”）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。
a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為________。
（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如下圖所示：
已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】按要求填空
（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器A和D的名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)： 
A． ， D． ；使用前需要檢查是否漏水的是（選填A(yù)、B、C、D）．
（2）實驗室中由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)等步驟． ①過濾的目的是 ．
A．獲得NaCl晶體 B．除去難溶性物質(zhì)
C．除去易揮發(fā)物質(zhì) D．除去可溶性物質(zhì)
②過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和（選填A(yù)、B、C、D）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3組成的催化劑表面，可實現(xiàn)H2O、CO2及CH4合成乙醇．
（1）下列說法正確的是（選填序號）．
A.第一電離能：碳原子大于氧原子
B.NO+電子式為 
C.碳負(fù)離子CH3﹣呈三角錐形
D.二甲醚的沸點比乙醇高
（2）Ni2+基態(tài)電子排布式 ．
（3）NiO晶胞如圖1所示，每個晶胞中與每個Ni2+距離相等且最近的O2﹣有個
（4）對苯二甲酸（ 
）、4，4′﹣聯(lián)吡啶 
（可簡化為 
）等與Ni2+能形成多核配合物．配合物[Ni2（TPHA）（bpy）4]（ClO4）2絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)如圖2：TPHA：對苯二甲酸陰離子 bpy：4﹣4聯(lián)吡啶 該絡(luò)合物中配位原子是：；對苯二甲酸中的碳的雜化方式為 ， 1mol 4，4′﹣聯(lián)吡啶含有σ鍵為 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：則下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯化物有2種
B.所有碳原子不可能都在同一平面上
C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)可以與1.5mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5molCO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A.NaHCO3=Na++HCO 
B.Na2SO4=2Na++SO 
C.Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣
D.KClO3=K++Cl﹣+3O2﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗． 
已知：Na2SO3+H2SO4（濃） 
Na2SO4+SO2↑+H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 ．
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ， 說明SO2具有性．
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀．為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗： 
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是（填字母編號）．
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸 b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3 ， 對此實驗是否有影響并明理由 ．
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