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有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是 ( )

A．用該電池電解CuCl2溶液產生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉移

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質的導電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質量之比為7:8

【解析】

試題分析：A、缺少標準狀況，無法確定2.24LCl2的物質的量，無法確定電子轉移的物質的量，錯誤；B、鋰化學性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，不能用硫酸溶液，錯誤；C、根據電池的總反應式判斷，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，錯誤；D、根據電池的總反應式判斷，8mol鋰參加反應生成2molS，負極消耗鋰與正極區析出的S的質量之比為7：8，正確。

考點：考查原電池原理、新型化學電源。

練習冊系列答案

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①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

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