【題目】某同學進行下列實驗：
裝置 | 操作 | 現象 |
| 將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色 |
下列說法合理的是
A．燒杯A中發生反應：3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B．紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發生反應有關
C．燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發生反應有關
D．若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
(1)工業上用砷廢渣制H3AsO4的反應為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“ 加壓通O2”對該反應的影響___________________。
(2)已知：As(s)+ 
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1
2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2
H2(g)+ 
O2(g)=H2O(l) △H3
則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。
(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如圖1和圖2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______________。
②已知H3AsO4的各級電離常數為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質可制成半導體材料．下列判斷正確的是（ ）
A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質的化學性質較活潑
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【題目】下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法正確的是
A. “雷電作用”中發生的反應是：
B. 工業合成氨屬于人工固氮
C. 氮元素均被還原
D. 過程①必須有O2參與
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
選項 | ① | ② | 現象 |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硫酸 | 溶液變藍 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 有白煙產生 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列有機物分離提純方法正確的是
A.除去乙醇中的水：加入少量金屬鈉B.除去苯中的溴苯：采用分液法
C.除去乙烯中的甲烷：通入氫氧化鈉溶液D.提純苯甲酸：利用重結晶法
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是（ ）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
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【題目】下列各組物質中，由相同種類元素組成的是 （ ）
A．膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B．淀粉、半乳糖、糖原
C．氨基酸、核苷酸、麥芽糖 D．性激素、脫氧核糖、胰島素
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【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應后的殘渣溶于足量的蒸餾水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強堿，下列說法正確的是
A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)
B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)
D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol
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