Question

【題目】乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe.3H2O,Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe·3H2O+CO2↑。

已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2。

某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）NH4HCO3盛放在裝置 中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式____________。

（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_________________。

（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應。鐵粉的作用是________,

反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。

（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產品中乳酸亞鐵的質量分數，高錳酸鉀標準液用_________滴定管盛裝（填“酸式”或“堿式”）。下列操作會引起測定結果偏高的是_________。

A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗

B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出

C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數

D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數

（5）經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880g產品配成100mL溶液，每次取20．00mL，進行必要處理，用0．1000mol·L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）2 19.70mL。滴定反應如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵的質量分數為 。

Answer 1

【答案】（1） 裝置C（1分）） Fe2+ +2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O （2分）

（2） （待D的氣體純凈后）關閉活塞3、打開活塞2 （2分）

（3） 防止+2價的鐵元素被氧化 （2分） 加入適量乳酸讓鐵粉反應完全 （2分）

（4）酸式 （2分） A D（2分，對一個計1分，有錯計2分） （5） 98.50% （2分）

【解析】

試題分析：（1）裝置B是鐵盒鹽酸反應生成氯化亞鐵，在裝置C中氯化亞鐵與碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵。離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，因此NH4HCO3盛放在裝置C中。

（2）裝置B中鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵盒氫氣，先將氫氣排除裝置C的空氣，防止碳酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化，待最后的導管口氣體純凈后，關閉關閉活塞3、打開活塞2，利用氣體壓強，將氯化亞鐵溶液壓入裝置C中，與碳酸氫銨反應。

（3）因為亞鐵易被氧化成鐵離子，加入鐵粉，防止+2價的鐵元素被氧化；鐵粉過量時可以加入適量乳酸讓鐵粉反應完全。

（4）高錳酸鉀標準液具有強氧化性和酸性，用酸式滴定管盛裝。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗，導致標準液濃度減小，消耗標準液體積增加，測定結果偏高；B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，導致消耗標準液體積減小，測定結果偏低；C．滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數，讀數偏小，導致消耗標準液體積減小，測定結果偏低；D．滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數，讀數偏大，導致消耗標準液體積增加，測定結果偏高；答案選AD。

（5）亞鐵離子的物質的量為0.1000mol/L×0.01970L×5=0.00985mol，乳酸亞鐵的質量分數=0.00985mol×288g/mol/2.880g×100%=98.50%。