【題目】下列離子反應方程式正確的是
A. 鹽酸溶解碳酸鈣：2H+ + CO32—== H2O + CO2↑
B. 氧化鈣溶于水：O2— + H2O == 2OH —
C. 鐵和鹽酸作用：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D. 鈉與水反應：2Na + 2H2O== 2Na+ + 2OH —+H2↑
精英口算卡系列答案
應用題點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種優質燃料，在工業上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO (g)+H2(g)
CH3OH(g)。已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1=－283.0 kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=－241.8 kJ/mol；③CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=－192.2 kJ/mol。回答下列問題：
（1）計算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反應熱ΔH4=_________________。
（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列示意圖正確且能說明在進行到t1時刻為平衡狀態的是________（填選項字母）。
（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L（填“＞、＜或=”）；T1℃時，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數K=____________。
（4）在T1℃時，在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數與n(H2)/n(CO)的關系如圖所示。溫度不變，當n(H2)/n(CO)=2.5時，達到平衡狀態，CH3OH的體積分數可能是圖象中的________點。
（5）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸鈉（
，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A－，已知25℃時，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生產碳酸飲料的過程中除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體，下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）
A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A－)不變
C. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)
D. 當pH為5.0時，飲料中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（ ）
A.蘇打——NaHCO3
B.膽礬——ZnSO4
C.酒精——C2H5OH
D.生石灰——Ca(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學和科技、社會、生活有著密切的聯系，下列有關說法正確的是（ ）
A.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水
B.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C.氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑
D.生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油環保，可以減少SO2的排放，且生物柴油屬于可再生能源
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴64mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了112mL，原混合烴中乙炔的體積分數為
A. 75% B. 50% C. 25% D. 12.5%
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