Question

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究了物質(zhì)的溶解度大小、反應(yīng)物濃度與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

已知：

物質(zhì)	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g(20℃)

(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)操作：

	試劑A	試劑B	加入鹽酸后的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅰ	Na2CO3	Na2SO4	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	Na2SO4	Na2CO3	有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中加入A溶液后生成沉淀的離子方程式為_____________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因________。

(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化

實(shí)驗(yàn)Ⅲ：

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù)：a>c>b>0)。

p>裝置	步驟	電壓表讀數(shù)
	i. 如圖連接裝置并加入試劑，閉合K	a
	ii. 向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全	b
	iii. 再向B中投入一定量NaCl(s)	c
	iv. 重復(fù)i，再向B中加入與iii等量NaCl(s)	a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，甲溶液是_____________(填序號(hào))。

a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液

②實(shí)驗(yàn)Ⅳ中結(jié)合信息，解釋電壓b<a的原因：_____________。

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl，理由是_____________。

(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ，下列說(shuō)法正確的是_____________(填序號(hào))。

a. 溶解度小的沉淀只能轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀

b. 電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一

c. 某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過(guò)對(duì)反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié)，實(shí)現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化

d. 溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)

Answer 1

【答案】Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32－與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。 a 加入AgNO3后，生成AgI沉淀使B的溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，導(dǎo)致電壓b<a 實(shí)驗(yàn)iv表明Cl－本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，則c>b說(shuō)明加入Cl－使c(I－)增大，證明發(fā)生了：AgI＋Cl－AgCl＋I－ bcd

【解析】

(1)①碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；

②BaSO4在溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，當(dāng)加入濃度較高的Na2CO3溶液，CO32－與Ba2＋結(jié)合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)。

(2)①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中后最后加入的時(shí)0.1mol/L的KI溶液，應(yīng)該是探究的是AgCl轉(zhuǎn)化成AgI，加入的NaCl溶液應(yīng)該過(guò)量，AgNO3溶液應(yīng)該不足，根據(jù)圖示可知，甲不足、乙過(guò)量，則甲溶液是AgNO3溶液，故選a；

②加入AgNO3后，生成AgI沉淀使B的溶液中c(I－)減小，I－還原性減弱，導(dǎo)致電壓b<a；

③實(shí)驗(yàn)ⅳ表明Cl-本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，則c＞b說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大，證明發(fā)生了反應(yīng)AgI+Cl-AgCl+I-，部分AgI轉(zhuǎn)化為AgCl；

(3)a. 實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅳ說(shuō)明在一定條件下溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度大的沉淀，故a錯(cuò)誤；

b. 實(shí)驗(yàn)Ⅳ說(shuō)明電化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的重要手段之一，故b正確；

c. 實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)Ⅳ均表明某些沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)可通過(guò)對(duì)反應(yīng)物濃度的調(diào)節(jié)，實(shí)現(xiàn)逆向轉(zhuǎn)化，故c正確；

d. 綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ可知：溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)，故d正確；

綜上所述選bcd。