【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】碳、氮在自然界中廣泛存在。
（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型有；1molCH3COOH分子中含有
鍵的數目為
（2）50號元素Sn在周期表中位置是 ；寫出50號元素Sn的基態原子核外電子排布式
（3）錫和碳一樣能生成四氯化物（SnC14），然而錫又不同于碳，配位數可超過4.SnC14兩種可能立體結構分別是 和
（4）與H20互為等電子體的一種含有碳元素的陽離子為 （填化學式）；H20
與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為
（5）元素X的某價態離子X}+中所有電子正好充滿K, L, M三個電子層，它與
N3一形成的晶體結構如圖所示。
①該晶體的陽離子與陰離子個數比為
②該晶體中Xn十離子中n=
③晶體中每個N3一被 個等距離的Xn+離子包圍。
【答案】（1）sp3、sp2，7NA
（2）第五周期ⅣA [Kr]4d105s25P2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25P2
（3）正四面體結構 平面正方形結構
（4）CH5＋H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。
（5）① 3∶1 ② 1 ③ 6
【解析】試題分析：（1）第一個碳周圍四個單鍵，是sp3雜化，第二個碳周圍一個雙鍵兩個單鍵，故為sp2雜化，1個CH3COOH分子中有6個單鍵一個雙鍵，故1molCH3COOH分子中有7NA個
鍵。
（2）50號元素Sn在周期表中位置是第五周期ⅣA，基態原子核外電子排布式[Kr]4d105s25P2或1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25P2。
（3）SnCl4分子價電子對數為(4+4)/2=4，形成了四條雜化軌道，雜化軌道空間構型為正四面體，且每條雜化軌道均與Cl形成共價鍵，其空間構型為正四面體,若配位數可超過4則為平面正方形。
（4）H20是10電子微粒，含有10電子的一種含有碳元素的陽離子為CH5＋；H20與CH3CH20H可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵。
（5）①陰離子在頂點上，故為8×1/8=1，陽離子在邊上，為12×1/4=3，故該晶體的陽離子與陰離子個數比為3:1；②比例式為X3N，N是-3價，故X是+1價，n=1；③據圖像得晶體中每個N3一被6個等距離的Xn+離子包圍。
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現有一種天然黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，甲同學設計了如下圖實驗：
現稱取研細的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O 4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10 置于錐形瓶中，用0.05mol/L 標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液 20mL。
請回答下列問題：
（1）將樣品研細后再反應，其目的是________________________。
（2）裝置a和c的作用分別是_______和________(填標號，可以多選)。
a．除去SO2氣體 b．除去空氣中的水蒸氣 c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應后多余的氧氣
（3）滴定達終點時的現象是________________________。
（4）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_____________________。
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為________________________。
乙同學在甲同學實驗的基礎上，設計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產物進行有關處理，同樣也測出了黃銅礦的純度。
（6）方法一：用如下圖裝置替代上述實驗裝置 d，同樣可以達到實驗目的是______(填序號)。
（7）方法二：將原裝置 d 中的試液改為Ba(OH)2，但測得的黃銅礦純度卻產生了+1%的誤差，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有________________________。
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【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的六種常見元素，Y的單質在W2中燃燒的產物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學鍵類型依次是______、______。
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩定的是______（寫化學式、下同）；沸點最高的是______；結合H+能力最強的是（寫化學式）______。
（3）Z3W4與稀鹽酸反應的離子方程式為______。
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）______。
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發生的化學方程式為______。
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現象、結論是______。
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089 nm）
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6，－2 | －1 | －2 |
F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色。
（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡單離子的結構示意圖 。
（2）上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
（3）用電子式表示A、D形成化合物的過程： 。
（4）H、E形成原子個數比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為 。
（5）GE2的電子式為 ，F與G形成的最簡單的化合物的結構式為 。
（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是 。
（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。
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【題目】電-Fenton法是用于水體里有機污染物降解的高級氧化技術。其反應原理如圖所示，其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是
A、電源的A極是負極
B、電解池中只有O2、Fe3+發生還原反應
C、陽極上發生電極反應：H2O —e-=·OH+ H+
D、消耗1molO2，可以產生4mol ·OH
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【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：
（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是
（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是
（3）經實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe
；
≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據上述信息回答①②③：
①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。
②生產時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節約藥品的角度分析，原因是__________。
③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調節c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號）
a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。
（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。
（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產MnCO3__________kg。
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【題目】K2SO4是無氯優質鉀肥，Mn3O4是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業的尾氣聯合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行蒸發濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產品。
（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質的實驗操作是___________________。
（3）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發生反應的離子方程式為____________________。
（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質的化學式為_____________________。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產物的總錳含量反而減小。試分析產物總錳含量減小的原因____________________。
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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________(填對應字母)。
（2）能夠發生加成反應的烴有________(填數字)種。
（3）一鹵代物種類最多的是________(填對應字母)。
（4）寫出C與溴水反應的化學方程式：______________________。
（5）寫出F發生溴代反應的化學方程式：____________________。
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【題目】在2L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。達到平衡時NO的轉化率為_______
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母序號，下同)。
A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。
A．增加容器體積 B．適當升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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