【題目】下列關于原子序數的說法正確的是
A. 原子序數是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號碼
B. 元素的原子序數一定等于其原子相對質量
C. 元素的原子序數一定等于其最外層電子數
D. 元素的原子序數一定等于其核內中子數
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【題目】已知四種物質的相互轉化關系如下：
（1）若甲是一種活潑金屬單質，化合物B是燒堿。該反應的化學方程式為_________；標準狀況下，生成3.36L單質乙，轉移電子數為___________。
（2）若甲是國防金屬，工業上B可作優質的耐高溫材料，乙是黑色非金屬固體單質。該反應的化學方程式為_______________，在該反應中化合物A為________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（3）若甲是一種黃綠色氣體單質，A的焰色反應為黃色，單質乙能使淀粉溶液變藍。該反應的化學方程式為_______________。用四氯化碳將單質乙從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作是_________。
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【題目】如圖容器底部是培養基，其中含有植物生長所需的全部養分，如果有人在配制培養基的礦質元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2·2H2O、MgSO4·7H2O、螯合鐵溶液、微量元素溶液，但缺少了一種必需元素，為補充這種元素，應添加的化合物是（ ）
A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數為3NA
B. 任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數都不可能為NA
C. 在標準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子
D. 物質的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 鋰、鈉、鉀各1 g，分別與足量的水反應，最劇烈的是鋰
B. 鋰、鈉、鉀各1 g，分別與足量的水反應，產生氫氣質量最大的是鋰
C. 鋰、鈉、鉀各1 g，其中所含原子數最多的是鋰
D. 鋰、鈉、鉀失電子能力最強的是鉀
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【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+。
請回答下列問題：
（1）加入適量鐵的作用是______________________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化學方程式是________________________________。
（3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質的化學式是___________________________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：
2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。
（5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區電解質溶液的pH范圍為___________________________________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=______________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。
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【題目】儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯朔磻械姆磻锖蜕晌镉蠧、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七種物質。
(1)若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩定的分散系，其所具有的性質是__________。
①丁達爾效應�、诩尤腼柡�(NH4)2SO4溶液產生聚沉�、劭赏ㄟ^半透膜
(2)請用上述物質填空，并配平化學方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
(3)H2SO4在上述反應中表現出來的性質是________(填選項編號)。
A．氧化性 B．氧化性和酸性
C．酸性 D．還原性和酸性
(4)若反應中電子轉移了0.8 mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____________。
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【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。
（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式是_____。
（2）測定海波在產品中的質量分數：依據反應2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標準溶液測定產品的純度。稱取5.500g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如表所示。
①判斷滴定終點的現象是_____。
②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質量分數會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
③計算海波在產品中的質量分數（寫出計算過程）。_____。
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【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等（雜質不參加反應），利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示（乙、丙、丁、戊均為單質）：
回答下列問題：
（1）沉淀①為_____________(填“強”、“弱”或“非”）電解質。
（2）灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
（3）濾液①的主要成分為___________________________。
（4）濾液①中加入適量鹽酸發生的離子方程式為_______________、__________________。
（5）反應①的反應條件是________________________。
（6）電解濾液③時陰極的電極反應式為_________________________。
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