【題目】判斷反應過程自發性的目的
A.判斷反應的方向B.確定反應是否一定發生
C.判斷反應過程發生的速率D.判斷反應過程的熱效應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛砂（SiC）可由SiO2和碳在一定條件下反應制得，反應方程式為：SiO2+3C 
SiC+2CO↑，下列有關說法中正確的是（ ）
A.該反應中的氧化劑是SiO2 ， 還原劑為C
B.該反應中的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：3
C.該反應中每生成1 mol SiC轉移4 mol電子
D.該反應中的還原產物是SiC，氧化產物是CO，其物質的量之比為1：2
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【題目】某校學生用化學知識解決生活中的問題。下列家庭小實驗中不合理的是
A.用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純羊毛織物
B.用高度白酒進行皮膚消毒
C.用食用堿（Na2CO3）溶液洗滌餐具上的油污
D.用米湯（含淀粉）檢驗加碘鹽中的碘酸鉀（KIO3）
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【題目】1995年美國化學家首先制得了碳的第四種同素異形體，鏈式炔碳…C=C-C=C-C=C…該物質一個分子中含300～500個碳原子．2001年美日兩國化學家又聯合制得了導電塑料聚乙炔-[CH=CH]-n．有關這兩種物質的下列說法正確的是( )
A. 都是有機高分子化合物
B. 都可以看作為乙炔的加聚產物
C. 都能燃燒且一定條件下都可以與H2發生加成反應
D. 都有很高的熔點和硬度且難溶于水
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【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬氫氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L－1)]如圖所示：
難溶金屬氫氧化物的S－pH圖
（1）pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是___________________________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH________。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，________(填“能”或“不能”)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是________________________________________。
（4）要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，寫出反應的離子方程式：_________________________________________________________。
（5）已知一些難溶物的溶度積常數如下表。
物質 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－35 | 3.4×10－28 | 6.4×10－33 | 1.6×10－24 |
為除去某工業廢水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋雜質，最適宜向此工業廢水中加入過量的________(填選項)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
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【題目】下列化學變化屬于加成反應的是
A. 在濃硫酸的作用下，乙醇和乙酸共熱的反應
B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應
C. 在光照條件下甲烷與氯氣的反應
D. 在濃硫酸的作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應
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【題目】某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：
[
（1）在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A) __________c(B)；從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) __________Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為__________。
（3）該反應的化學方程式為____________________。
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【題目】某原電池裝置如下圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是
A．原電池工作一段時間后，FeCl2溶液中c(Cl-)會增大
B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同
C．Fe為正極，石墨上發生的反應為：2H++2e-=H2↑
D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針有偏轉
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