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在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA20.0 mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH)

(2)C(HA)

(3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：

h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。

（1）0.01 mol·L^－¹（2）0.005 mol·L^－¹（3）3％

解析:

練習冊系列答案

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在常溫條件下，將0.05mol?L^-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2.用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0 mL反應，恰好中和時消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10.求：（1）C( NaOH)
(2)C(HA)
(3)鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：
h =（已水解的物質的量÷原來總物質的量）×100﹪.求上述所得NaA溶液的水解度。