【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿。甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2 ，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物省略），下列敘述正確的是
A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物
B. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物
C. C、D的簡單離子均能促進水的電離
D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
【答案】C
【解析】C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，則C為Mg，，0.005mol·L－1戊溶液的pH=2，推出戊為二元強酸，即H2SO4，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，且五種元素原子序數(shù)依次增大，即D為S，兩種氧化物是SO2和SO3，E為Cl，A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，因此推出B為O，A為C，A、構(gòu)成的化合物是MgS，屬于離子化合物，故A錯誤；B、構(gòu)成化合物是CO2和SO2，CO2是大氣的成分，不屬于污染物，故B錯誤；C、簡單離子是Mg2＋和S2－，兩者發(fā)生水解，促進水的電離，故C正確；D、HClO屬于弱酸，H2SO3屬于中強酸，前者小于后者，故D錯誤。
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【題目】下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是
A．H2SO4 B．K2CO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH
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【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式： 。
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)= _。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數(shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：___________________。
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六種元素中的其中一種，已知：圖1表示的是這六種元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體，f形成的某種單質(zhì)硬度最大。
回答下列問題：
（1）a、b、f三種元素的電負性從小到大的順序為______(用元素符號表示)。
（2）元素b的單質(zhì)的一個分子中含有____個σ鍵和______個π鍵。
（3）元素c的單質(zhì)的晶體堆積方式類型是_______；若c單質(zhì)分別與氟氣和氯氣形成化合物甲和乙，則甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）元素d的單質(zhì)基態(tài)原子的價電子排布式為______（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)，則丙的化學(xué)式為_____；丙的晶體類型為_______，在丙中，每個e原子周圍最近的e原子數(shù)目為______，若晶胞的邊長為a pm，則丙的密度為________。
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【題目】某化學(xué)興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（
）：
已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
②
；
③
。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是________（填序號）。
a．可與濃鹽酸形成鹽b．不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
c．可發(fā)生水解反應(yīng)d．屬于兩性化合物
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，D的名稱是______。
（3）合成路線中屬于氧化反應(yīng)的有________（填序號），E分子中官能團名稱為______。
（4）寫出C＋F→G的化學(xué)反應(yīng)方程式________。
（5）E的某種同系物H，相對分子質(zhì)量比E大14，符合下列條件的H的同分異構(gòu)體的數(shù)目有_____種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結(jié)構(gòu)簡式為____。
（6）已知反應(yīng)②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應(yīng)合成C，請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無機試劑任選)。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟
B. 氨氮廢水（含NH4＋及NH3）可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理
C. 某種光學(xué)檢測技術(shù)具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10－12L）內(nèi)的數(shù)個目標分子，據(jù)此可推算該檢測技術(shù)能測量到細胞內(nèi)濃度約為10－12~10－11mol/L的目標分子
D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
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【題目】砷(33As)在元素周期表中與氮同主族，砷及其化合物被運用在農(nóng)藥、防腐劑、染料和醫(yī)藥等領(lǐng)域，及其多種合金中。
（1）砷原子次外層上的電子數(shù)為_____，砷化氫的電子式為_______。
（2）成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜(As2O3)的酒。As2O3是兩性偏酸性的氧化物，寫出As2O3溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式__________。
（3）As2O3溶于熱水生成的亞砷酸（H3AsO3），具有較強的還原性，分可用于治療白血病，其水溶液存在多種微粒形態(tài)，各微粒的分布分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖：
①向亞砷酸溶液中緩緩加入NaOH溶液至pH=11時，反應(yīng)的離子方程式為_________。
②電離平衡常數(shù)Ka1(H3AsO3)=________。
③Na2HAsO3溶液呈堿性，該溶液中c(H2AsO3-)_____c(AsO33-)（填“>”、“<”或“=”）。
④向含有HAsO32-的溶液中滴加氯水反應(yīng)的離子方程式為_________。
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【題目】現(xiàn)有FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物mg，向其中加入l00mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg該混合物在過量CO氣流中加熱充分反應(yīng)，則冷卻后剩余固體的質(zhì)量為
A. (m-1.6)g B. (m-2.4)g C. (m-3.2)g D. 無法計算
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【題目】X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57。Y原子的L層p軌道中有2個電子，Z的原子核外有三個未成對電子，W與Y原子的價電子數(shù)相同，U原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。
(1)U原子的電子排布式為______________。
(2)Y和W電負性，較小的是______(填元素符號）；Y和Z的第一電離能，較大的是______(填元素符號）。
(3)X與Z形成最簡單化合物Q時，Z原子采取的雜化軌道類型為_______，Q分子空間構(gòu)型為_________；請寫出U2+與Q形成配離子的離子反應(yīng)方程式：_______________。
(4)U+與Z3+形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰、陽離子間核間距為a cm與同―個Z3+相連的U+有_____個，該晶體的密度為______g cm-3(NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。
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