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下列關于水的離子積常數的敘述中，正確的是

[ ]

A．因為水的離子積常數的表達式是K_W＝c（H⁺）·c（OH^-），所以K_W隨溶液H⁺和OH^-濃度的變化而變化
B．水的離子積常數K_W與水的電離平衡常數K電離是同一個物理量
C．水的離子積常數僅僅是溫度的函數，隨著溫度的變化而變化
D．水的離子積常數K_W與水的電離平衡常數K電離是兩個沒有任何關系的物理量

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業廢水中常含有的Cr₂O₇^2-和CrO

離子，常用的方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO

（黃色）+2H⁺?Cr₂O

（橙色）+H₂O
（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式

．
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是

．
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O

離子，需要

mol的FeSO₄?7H₂O．
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為

．在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH（aq），常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K _sp=10^-32，當c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，認為c（Cr³⁺）已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）

．
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O

的廢水，電解時陽極反應式為

，陰極區反應式為

，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學平衡常數（K），電離平衡常數（K_a或K_b），水解平衡常數（K_h），沉淀溶解平衡常數（K_sp），水的離子積常數（K_w）的敘述中錯誤的是（　　）

A、K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，K＞10⁵時，該反應進行得就基本完全了

B、比較K_sp與離子積Q_c的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C、K、K_a或K_b、K_h、K_sp、K_w都與溫度有關，溫度越高，常數值越大

D、弱酸HA的K_a與NaA的K_h、水的離子積常數K_w三者間的關系可表示為：K_w=K_a?K_h

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科目：高中化學 來源：2012屆河南省洛陽市高三“一練”考試化學試卷 題型：填空題

（16分）環境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）


方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。