【題目】氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1) 根據圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
(2) 在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時間內生成n mol N2的同時生成2n molNH3
C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。
據如圖回答：
(1)甲同學設計實驗的依據是____________________________________。
(2)寫出選用的化學試劑：B____________，其作用為___________。
(3)C中反應的離子方程式為____________________________________________。
據如圖回答：
乙同學的實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色。
(4)寫出B處反應的離子方程式 ___________________________________________。
(5)A中驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_____________________。
(6)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________。
(7)綜合甲、乙兩同學的實驗得出的結論是：同主族元素從上到下元素的非金屬逐漸減弱，其原因是___________________________________________（試從原子結構角度解釋）。
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據題中提供的信息填空。
（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負極反應式為________________________________；反應一段時間后負極的質量_________（填“增重”或“減少”或“不變”）
（2）燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，該電池極的負電極反應式是：________________________；標準狀況下，2.24L的甲烷全部反應后，電子轉移________ mol。
（3）將鋁片和銅片用導線相連，分別插入濃硝酸中（a組）和插入燒堿溶液中（b組），都形成了原電池，在a組原電池中，負極材料為______；寫出b組插入燒堿溶液中形成原電池的負極反應式：_________________________。
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【題目】已知室溫時，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是
A．溶液的PH＝4
B．升高溫度，溶液PH增大
C．此酸的電離平衡常數為1×10－7
D．由HA電離的c(H+)約為水電離出來的c(H+)的106倍
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【題目】2 molA與2 molB混合于2 L的密閉容器中，發生反應：2A(g)＋3B(g)
2C(g)＋zD(g)，
若2 s后反應達到平衡，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，計算：
（1）用C表示的反應速率v(C)＝ mol·L－1·s－1
（2）z＝
（3）B的轉化率為
（4）C平衡時的物質的量為 mol
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【題目】電解原理在工業中有廣泛應用。如圖是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。
請回答以下問題：
(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式是： 。
在X極附近觀察到的現象是： 。
②Y電極上的電極反應式是： ，
檢驗該電極反應產物的方法是： 。
(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是： ，電極反應式是： 。
②Y電極的材料是： ，電極反應式是： 。
（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
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【題目】硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦( PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：
已知：(i) PbCl2 (s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(ii)有關物質的Ksp和沉淀時的pH如下：
物質 | Ksp | 物質 | 開始沉淀時pH | 完全沉淀時pH |
PbSO4 | 1.0×10-8 | Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
PbCl2 | 1.6×10-5 | Pb(OH)2 | 6 | 7.04 |
（1）步驟I反應加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。
（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。
（3）在上述生產過程中可以循環利用的物質有______________。
（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。
（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發生的反應為：2EH(s)+Pb2+
E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）
A.4～5 B.6～7 C.9～10 D.11～12
（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。
①放電過程中，Li+向_______移動（填“負極”或“正極”）。
②負極反應式為_____________。
③電路中每轉移0.2mol電子，理論上生成_________g Pb。
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【題目】如圖裝置，通電后，發現Cu極附近溶液藍色加深。下列說法正確的是
A．A極為負極，Cu為陽極
B．左燒杯溶液和右燒杯溶液的pH都變小
C．左燒杯Pt極和右燒杯Fe極的電解產物物質的量之比為1:1
D．左燒杯溶液濃度變大，右燒杯溶液濃度不變
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