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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知圖①～④的相關(guān)信息，下列相應(yīng)敘述正確的是（）

A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H﹤0，W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)小

C．據(jù)圖③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa₂CO₃溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO₃^-的數(shù)目

試題分析：A．圖①表示W(wǎng)點(diǎn)X的含量等于M點(diǎn)X的含量相同，但是反應(yīng)速率不一定相同。錯(cuò)誤。B.由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)。由于平衡時(shí)反應(yīng)物的含量相同，而乙先達(dá)到平衡，因此圖②也可以表示催化劑對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影響，乙使用了催化劑。而甲沒(méi)有使用催化劑。錯(cuò)誤。C．據(jù)圖③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO、CuCO₃至PH在4左右。錯(cuò)誤。D．鹽Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解產(chǎn)生HCO₃^-離子。溶液越稀，水解程度越大，產(chǎn)生的HCO₃^-的數(shù)目越多。因此該圖像可表示常溫下，稀釋0.1mol/LNa₂CO₃溶液，圖④中的縱坐標(biāo)可表示溶液中HCO₃^-的數(shù)目。正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH₁______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0．2 mol·L^－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號(hào)字母）。
A．容器內(nèi)CO、H₂、CH₃OH的濃度之比為1∶2∶1
B．2v(H₂)₍_正)＝ v(CO)₍_逆)
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(g) ΔH₁＝－1 275．6 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566．0 kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝－44．0 kJ·mol^－1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H₂O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	V
溫度	T₁℃	T₂℃	T₁℃
起始量	2 molC 1 molH₂O	1 molCO 1 molH₂	4 molC 2 molH₂O

下列說(shuō)法正確的是
A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H₂)="0.1" mol·L^－1·min^－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當(dāng)溫度為T₁℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H₂O)="0.4" mol，則T₁< T₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）

mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）＜

mol/(L·min)
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分每空2分）化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na₂Cr₂O₇·2H₂O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃,還含有Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
4FeO·Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（1） ①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行的,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是　         。
（2）雜質(zhì)Al₂O₃在①中轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　            　。
（3）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理說(shuō)明③中煮沸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式結(jié)合文字說(shuō)明),若調(diào)節(jié)pH過(guò)低產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　。
（4） ⑤中酸化是使CrO₄^2-轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2-寫出該反應(yīng)的離子方程式:　          。

（5）工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上。
陰極的電極反應(yīng)式為　 ;
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說(shuō)法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學(xué)方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測(cè)在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X(jué)的濃度

D．推測(cè)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　 )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)

2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是

A B C D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，尿素[CO(NH₂)₂]與NO反應(yīng)生成N₂和另外2種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的氧化物。如圖是 CO(NH₂)₂與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時(shí)，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．尿素脫除NO的反應(yīng)為：2CO（NH₂）₂+ 6NO＝2CO₂+ 4H₂O + 5N₂

B．圖中a，對(duì)應(yīng)CO(NH₂)₂與NO的物質(zhì)的量之比為1:2

C．在900℃左右，NO的脫除率最佳

D．NO的起始濃度為6×10^-4 mg / m³，圖中a從A點(diǎn)到 B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8 s，這段時(shí)間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10^-4mg / (m³·s)

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