Question

實驗室用NaCl固體來配制100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）計算：需要稱NaCl固體質量______
（2）下列儀器中，肯定不會用到的是______
A．試管  B．500mL容量瓶  C．燒杯  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．托盤天平
（3）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品是______．
（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有______
（5）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是______（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻線  B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n=cV計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nM計算氯化鈉的質量，注意天平的精確度為0.1；
（2）根據實驗操作的步驟確定所用儀器；
（3）根據實驗操作的步驟確定所用儀器，結合提供的儀器判斷缺少的儀器與用品；
（4）容量瓶上標有刻度線、溫度、容量；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=判斷對所配溶液濃度影響．
解答：解：（1）、NaCl的物質的量為0.1L×0.2mol?L^-1=0.02mol，NaCl的質量為0.02mol×58.5g/mol=1.17g≈1.2g，
故答案為：1.2g；
（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，反復顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙，
故肯定不會用到的儀器是：A．試管、B．500mL容量瓶，
故答案為：AB；
（3）由（2）可知需要的儀器，結合提供的儀器可知缺少的儀器與用品為：藥匙、玻璃棒，
故答案為：藥匙、玻璃棒；
（4）容量瓶上標有刻度線、溫度、容量，
故答案為：溫度、容量；
（5）A．定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的液面超過刻度線，所配溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A符合；
B．定容時俯視，溶液的液面在刻度線以下，導致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故B不符合；
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作，沒有洗滌燒杯與玻璃棒，移入容量瓶內溶質氯化鈉的物質的量減小，所配溶液的濃度偏低，故C符合；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再補充幾滴水至刻度處，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D符合；
故選ACD．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=理解溶液配制與誤差分析．