【題目】下列說法正確的是（ ）
A．化學反應都伴隨著熱量的變化
B．個別化學反應與能量變化無關
C．某些吸熱反應在不加熱條件下也能發生
D．放熱反應的發生無需任何條件
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。
下列有關說法正確的是
A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
B．制取NaHCO3的反應是利用其在此反應所涉及物質中溶解度最小
C．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
B．14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數都是0.5NA
C．過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NA
D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA
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【題目】某烴與溴的四氯化碳溶液反應生成CHBr2CBr2CH2CH3 ， 則與該烴不同類別的同分異構體是（ ）
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2
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【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2（g） + 6H2（g）
CH3OCH3（g） + 3H2O（g） △H＞0。
①寫出該反應的平衡常數表達式 。
②判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是 。
A．容器中密度不變
B．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3
D．容器內壓強保持不變
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO (g)
2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。據此判斷：
① 該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）已知：CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g）△H = ﹣a kJmol-1。
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則前15分鐘，用氫氣表示的平均化學反應速率為 ，達到平衡時CO的轉化率為 。
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【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是（ ）
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3 H2O
Fe(OH)3↓＋3 H＋
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2 H+ ═ Ca2+ + 2 H2O
C．稀硫酸除鐵銹：Fe2O3 + 6 H+ == 2 Fe3+ + 3 H2O
D．硫酸和Ba(OH)2反應： Ba2+ + OH－ + SO42－ + H+ = BaSO4↓ + H2O
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【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色，是因為發生了下列反應，FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無法確定
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【題目】（14分）發展潔凈煤技術、利用CO2制備清潔能源等都是實現減碳排放的重要途徑。
（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。
①該反應化學平衡常數K的表達式是________。
②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。
a.0<Q<29.5
B．29.5<Q<36.75
C．36.75<Q<49
D．49<Q<98
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。
X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關系。
（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統，利用該裝置成功地實現了以CO2和H2O合成CH4．
寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：
反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________
反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1
總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;
則反應①的△H1=_______________。
（5）現將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論不正確的是（填序號）
A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種
B．若只有一種氧化產物，則3c=8a
C．若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol
D．若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離 子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）mol/L
A．
B．
C．
D．
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