Question

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（ ）
A.常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
B.等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
D.溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍

Answer 1

【答案】D
【解析】解：常溫下，等物質的量濃度的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，A．等pH的兩種酸稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸，所以pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化較大，故A錯誤；
B．醋酸的酸性強于氫氰酸，所以醋酸鈉的水解程度小于NaCN，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大，故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），所以得c（H+）﹣c（OH﹣）=c（CN﹣）﹣c（Na+），故C正確；
D．酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.1molL﹣1CH3COOH和HCN溶，醋酸溶液中由水電離出的c（H+）= mol/L=10 m﹣14mol/L，氫氰酸溶液中由水電離出的c（H+）= mol/L=10 n﹣14mol/L，所以前者是后者的10m﹣n倍，故D正確；
故選D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識，掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．