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可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據下表中的數據判斷下列圖像錯誤的是

解析試題分析：：此反應為放熱反應，溫度越高反應物A的轉化率越低；另外由方程式反應系數2+1>2,此反應為體積縮小的反應，增大壓強平衡向正向移動，因此分析表格數據可得P₂>P₁。A、升高溫度A的轉化率減小；B、P₂>P₁，增大壓強平衡正向移動，C的百分含量增大；C、升高溫度平衡逆向移動，但是正逆反應速率均增大；D、P₂>P₁，增大壓強平衡正向移動，V_正>V_逆。
考點：化學平衡的移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO（g）和H₂O（g），一定條件下使反應CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A．反應物濃度：a點小于c點

B．c點時反應進行的程度最大

C．該反應的正反應為吸熱反應

D．△t₁=△t₂時，生成H₂的物質的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是 (   )

圖1               圖2                   圖3                 圖4

A．圖1表示可逆反應“2X（g）

Y（g）△H <0”，溫度T₁＜T₂的情形

B．用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強

C．在其它條件不變時，2SO₂(g) +O₂(g)

2SO₃(g)轉化關系（如圖3）中，縱坐標表示O₂的轉化率

D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應收集到氣體最多的時間段是t₃～t₄

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

最近，各國科學家聯合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉化為甲烷。在VL容器中進行該轉化，相關情況如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．101KPa、120℃時，該反應的平衡常數表達式

B．斷裂lmolC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量

C．300℃時，從反應開始達到平衡的這段時間，化學反應速率

D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉化率增大，平衡常數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入少量水，產生H速率減小，H₂體積不變

B．加入NH₄HSO₄固體，產生H₂速率不變，H₂體積不變

C．加入CH₃COONa固體，產生H₂速率減小，H₂體積減小

D．滴加少量CuSO₄溶液，產生H₂速率變大，H₂體積減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發生PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g) PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

以下對反應過程的分析和判斷正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)="0.0032" mol·L^－1·s^－1
B.保持其他條件不變，若升高溫度，平衡時，c(PCl₃)="0.11" mol·L^－1,則反應為放熱反應
C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，則達平衡前v(正)＞v(逆)
D.相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，則達平衡時，PCl₃的轉化率大于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述敘述正確的是