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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論相符合的是( )

A．在溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定存在

B．在鋁熱劑中加入少量稀鹽酸，再迅速滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色，不能說明鋁熱劑中是否含有Fe₂O₃

C．某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定只有鈉元素

D．如圖所示，放置一段時(shí)間后，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明CaO有一定的脫水性

A項(xiàng)，不能排除Ag⁺的干擾；B項(xiàng)，由于Al能還原Fe³⁺，所以有Al的存在，就無法判斷鋁熱劑中是否含有Fe₂O₃；C項(xiàng)，某鹽焰色反應(yīng)火焰為黃色，則該鹽金屬元素一定含有鈉元素，可能含有鉀元素；D項(xiàng)，飽和CuSO₄溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體，說明CaO有一定的吸水性，故選B項(xiàng)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國，珊瑚是吉祥的象征，一直用來制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無數(shù)珊瑚蟲分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L期積淀某種元素，該元素是(　　)

A．Na

B．Fe

C．Si

D．Cu

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的說法中，正確的是

A．熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B．相同溫度下在水中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C．等質(zhì)量的兩種固體，分別與過量鹽酸反應(yīng)，生成CO₂的質(zhì)量相等

D．取1 mol·L^－1的兩種溶液，分別滴入酚酞，溶液顏色較深的是Na₂CO₃溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（　　）

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點(diǎn)高于鋁

B．向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀

C．電子工業(yè)用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：Fe³^＋＋Cu=Fe²^＋＋Cu²^＋

D．Fe分別與少量氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理中，正確的是（）

A．金屬的冶煉方法與金屬的活潑性有很大關(guān)系，所以鐵、鋅等金屬一般用熱還原法冶煉

B．鈉比銅活潑，所以鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅

C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂，所以工業(yè)上電解熔融氯化鋁可制得鋁

D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接后插進(jìn)稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鋁比鎂活潑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)， D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）組成D的元素在周期表中的位置是                       。
（2）若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類型是                。
（3）在上述電解反應(yīng)中，陽極的電極反應(yīng)式是                             。
（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．Fe→FeCl₃	B．AlCl₃→Al(OH)₃
C．Fe→FeCl₂	D．Na₂O→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質(zhì)離子）。
II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^－H₂O₂溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。
III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺
開始沉淀時(shí)	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時(shí)	3.7	5.2	9.7	12.4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是           （填字母序號(hào)）。
A. MgO           B. Na₂CO₃           C. 蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式為                                。
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應(yīng)的離子方程式為              。
②根據(jù)圖中所示50 ℃前溫度與Mg²⁺轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是
              （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
③圖中，溫度升高至50 ℃以上Mg²⁺轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是                    。
④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)。已知：
Mg(OH)₂(s)

Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq) Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12
Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq) Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-) = 4.7×10^-6
若用石灰乳替代氨水，（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列做法正確的是

A．金屬鈉著火時(shí)，用大量水進(jìn)行滅火

B．鋁制餐具可代替鐵制餐具長時(shí)間存放酸性、堿性食物

C．在50mL量筒中配制0.1mol·L^-1碳酸鈉溶液

D．易燃、易爆藥品與有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)要分開放置并遠(yuǎn)離火源

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