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用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應：（）

，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

C．在Na₂FeO₄中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

正確答案：D
A．不正確，Na₂O₂是氧化劑
B．不正確，3 mol Na₂O₂發生反應，有6 mol電子轉移，Na₂O₂氧由-1價降到-2價
C．不正確，在Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌
D．正確，Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物，鐵元素化合價升到+6價，氧元素由-1價降到-2價。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用銅鋅合金制成的假金元寶酷似黃金。下列不易區分真偽的方法是（）

A．在空氣中加熱

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代建筑的門窗框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗，由此推知硬鋁的組成是（已知錳比鐵活潑）：

A．Al、Mg、Si、Zn、Mn B．Al、Cu、Mg、Si、Mn
C．Al、Fe、C、Cu、Mn D．Al、Si、Zn、Na、Mn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）合金已成為飛機制造、化工生產等行業的

重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
〖實驗方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。實驗中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
〖實驗步驟〗
（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 moI·L^-1NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥ 　　　　　　　　　　　　　　。
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將　　　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
〖實驗方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積。
〖問題討論〗（3）同學們擬選用下列實驗裝置完成

實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接（　　）（　　）接（　　）（　　）接（　　）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因。　　　　　　　　　　　　。
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是　　　　　　。
　

A．待實驗裝置冷卻后再讀數	B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平	D．視線與凹液面的最低點水平，讀取量筒中水的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，A中混有C時，A先腐蝕；A與B組成原電池時，A為電池的正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為（）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．B＞C＞A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：為使Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe³⁺、Fe²⁺，為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅，應加入的試劑是（）

A．NaOH溶液	B．氨水
C．KMnO₄、ZnCO₃	D．H₂O₂、ZnO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分））某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²^＋	6．34	9．7
Fe³^＋	1．48	3．2
Zn²^＋	6．2	8．0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，這是由于相同溫度下：K_sp（CuS）        K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的    （填序號）作為試劑甲是比較合適的。
A．KMnO₄          B．O₂           C．H₂O₂              D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節溶液的pH，pH應控制在        范圍之間。
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節溶液的pH下生成Fe（OH）₃反應的離子方
程式                                                  。
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe³^＋）在 __          mol/L以下。
[Fe（OH）₃的

= 2．70×10^-39]
（6）乙的溶液可直接用作氮肥，則乙的化學式是。
（7）請寫出“沉淀Zn²⁺”步驟中發生反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于金屬的冶煉，敘述錯誤的是

A．活潑金屬鈉用電解法冶煉	B．鎂不可以用置換反應制得
C．汞的冶煉能用熱分解法	D．鐵的冶煉可以用鋁熱法

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