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X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的相對位置如圖所示，有關說法正確的是

A．X、Y、Z不可能全是金屬元素 ( )

B．若Z能與X、Y分別形成原子晶體，則Z一定是硅元素

C．若X、Y、Z的最高價氧化物形成的水化物分別為a、b、c，則a的酸性最弱

D．若X、Y、Z分別形成氫化物a、b、c，則其沸點相對高低一定為：c>a，b>a

A不正確，可以都是金屬，例如分別是Li、Be、Na。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以選項C中Y的非金屬性最強，相應最高價氧化物的水化物的酸性最強，C不正確。D不正確，例如水、HF等含有氫鍵，其沸點高于同主族其它氫化物的。所以正確的答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產物略去）。

（1）若A為單質，組成A單質的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結構，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標準狀況），反應后溶液中的溶質為_______（填化學式），物質的量分別為_____________。
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫出A溶液→B的離子方程式                                 。
②寫出A和B在溶液中反應的離子方程式                                     。
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質的量的固體X，該反應的離子方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A為單質，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉化關系：

（1）若上圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是__________。
①Na ②N₂ ③C ④S
（2）若五種物質的焰色反應均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑，則B中含有的化學鍵類型為__________________；
A轉化成C的離子方程式為： ________________________________，
D轉化成E的離子方程式為_______________________________________。
（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且B氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
①在工業上生產B氣體時為了加快反應速率應選擇的條件是______________，其中能提高反應物的轉化率的條件是___________。
②C、D是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應的化學方程式為______________________________

____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZ0

，下列判斷正確的是（）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強
③非金屬性按X、Y、Z順序增強 ④氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z順序減弱

A．①②④

B．②③

C．①②③

D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某基態原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是

A．	B．
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑大小：X>Y>Z

B．Y、Z的氣態氫化物中，前者更穩定

C．Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強

D．X、W的氣態氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）A～F是中學化學中常見物質，常溫下A、C、E、F為氣體，B、D為液體，其中B的分子為4原子分子，D在常溫下不具有揮發性。F的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質C，X是一種黑色粉末。這些物質之間滿足如圖所示的轉化關系，圖中部分生成物已略去。

（1）寫出下列物質的化學式：A         ，F          。
（2）B的電子式為                 。根據圖中信息，B、C、X的氧化性由強到弱的順序是                         （用化學式表示）。
（3）寫出反應①的離子方程式                                 ；
寫出反應⑥的離子方程式                                 。
（4）在反應⑥中，F表現的性質是                       ，當生成0.75 mol C時，被氧化的還原劑的物質的量是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質子數之和是甲、丙兩元素原子核中質子數之和的2倍，甲元素的一種同位素核內無中子。
（1）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物的電子式________，指出其中含有的化學鍵的類型_______、_______。
（2）寫出乙與丙按原子個數比1：1組成的化合物與水反應的化學方程式_________。
（3）用甲元素的單質與乙元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特質的防止透過的隔膜，在A極通入甲的單質，B極通入乙的單質，則A極是該電池的_______極，B極的電極反應式是 ___________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）有X、Y、Z三種單質和甲、乙、丙三種常見的化合物，它們有如下圖及敘述所示的關系：

（1）X、Y、Z都是短周期元素的單質，X元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的2倍；Y元素有兩種常見單質，二者質量相等時其物質的量之比為3 ：2；Z元素原子的次外層電子數是其最外層電子數的4倍。則：
①寫出化合物甲的電子式___________________；
②寫出Z與甲反應的化學方程式_______________________________________________；
（2）X、Y、Z都是非金屬單質，X是原子晶體，Y、Z都是分子晶體，X、Y都能與強堿溶液反應；乙的水溶液是工業三酸之一，也是實驗室常用試劑。則：
①寫出X與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________；
②在①所得溶液中加入乙的溶液，觀察到的現象___________________________________
___________________________________ ；
（3）.X、Z是常見金屬，Z與甲的反應只有在高溫下才能進行，甲是一種具有磁性的化合物，乙在工業上常用于制取Z單質。則：
①寫出乙與NaOH溶液反應的化學方程式______________________ ；
②將等物質的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應，當兩種金屬完全溶解

后，得到氣體的質量之比是____________________________。

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