【題目】下列實驗操作中：①取液體試劑；②取固體試劑；③溶解；④過濾；⑤蒸發。一定要用到玻璃棒的是( )
A. ①②③ B. ③④⑤
C. ①②⑤ D. ②③④
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【題目】下列有關細胞中的物質說法正確的是
A. 水是生物體內物質運輸的唯一介質 B. 鐵離子是血紅蛋白的必要成分
C. 構成細胞的物質主要是有機化合物 D. 無機鹽全部以離子形式存在
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【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（ ） 
A.該裝置將化學能轉化為電能
B.電子移動方向是由a極流向b極
C.可以用水代替SO（CH3）2做溶劑
D.b極反應式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S
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【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ） 
A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應產生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學方程式為：
2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5 kJ/mol
B. lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學方程式為：
CH4(g)+O2(g)= 
CO2(g)+H2O(l) △H=-445 kJ/mol
C. 己知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1，則C(S)的燃燒熱為-110.5kJ/mol
D. HF與NaOH 溶液反應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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【題目】如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（ ） 
A.反應速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：PB=PA
D.平衡時向A容器中充入與反應無關的氣體M，能減慢A容器內化學反應的速率
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【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。
Ⅰ：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.0kJ·mol-1
Ⅱ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H =-129.0kJ·mol-1
(1)CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為______________。
(2)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發生反應Ⅰ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。
假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為_______。
(3)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amol H2的混合氣體在催化劑作用下發生反應Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是__________（填字母序號）。
A.c(H2)減少 B.正反應速率加快，逆反應速率減慢
C.CH3OH 的物質的量增加
D.重新平衡
減小 E．平衡常數K增大
(4)1mol甲醇完全燃燒產生氣體通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反應，反應后的溶液中各離子濃度大小關系為____________________。
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