Question

按下列化學反應基本類型依次填入四個化學方程式，要求后一個反應的反應物必須含有前一個反應的生成物：
（1）分解反應：

2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑

．
（2）置換反應：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（3）化合反應：

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

．
（4）復分解反應：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵守質量守恒定律、依據客觀事實，只有熟悉四種基本反應類型的概念，才能正確解答本題．

解答：解：（1）如氯化鈉電解生成金屬鈉和氯氣，該反應有一種反應物生成兩種產物，符合分解反應的概念，化學方程式為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl

電解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，該反應由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的概念，反應的化學方程式為
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）氫氣在氯氣中燃燒，該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，該反應的化學方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；
（4）鹽酸和氫氧化鈉之間的中和反應，該反應由兩種化合物互相交換成分反應生成兩種新的化合物，符合復分解反應的概念，反應的化學方程式為
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和基本反應類型的應用，難度稍大．