Question

（10分） A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100ml 2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H₂在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。根據(jù)上述條件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_____  _。  
（2）A是元素______  ___，B是元素______  ___，D是元素_______ _____。
（3）A與D形成穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為_____________，判斷該化合物在空氣是否變質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是______                     _________。
（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液來吸收，其離子方程式為_____________                       ______________。  

Answer 1

(1）3；ⅦA；Cl₂O₇。(2）Na；Mg；O。
(3）Na₂O₂；觀察該化合物的顏色是否變白。(4）Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O

根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)可知， A、B、C、D四種元素分步是Na、Mg、Cl、O。
（1）氯元素的原子序數(shù)是17，所以位于第三周期第ⅦA；氯元素的最高價(jià)是＋7價(jià)，所以最高價(jià)氧化物是Cl₂O₇。
（2）略
（3）鈉和氧形成的穩(wěn)定化合物是過氧化鈉，化學(xué)式為Na₂O₂；過氧化鈉是淡黃色的，變質(zhì)后變成白色，據(jù)此可以鑒別，即觀察該化合物的顏色是否變白。
（4）氯氣有毒，可用氫氧化鈉溶液吸收，方程式為Cl₂+2OH^—=Cl^—+ClO^—+H₂O。