Question

【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒

請回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質的量濃度為____________ mol/L。

（2）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要的儀器是____________（填序號），還缺少的儀器有______________________________ (填寫儀器名稱)。

（3）經計算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL，量取濃硫酸所用的量筒的規格是________。

(從下列規格中選用： 10 mL　、 25 mL　、 50 mL　、100 mL)

（4）對所配制的稀硫酸進行測定，發現其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有____________。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

B．在燒杯中將濃硫酸進行稀釋后立即轉入容量瓶中

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

E．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】 18.4 ①④ 膠頭滴管、500mL 容量瓶 27.2 50 mL A B

【解析】(1)溶液的物質的量濃度為：c===18.4mol/L，故答案為：18.4；

(2)操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶(由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶)中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的是燒瓶和藥匙，還缺少的儀器為膠頭滴管、500mL容量瓶，故答案為：①④；膠頭滴管、500mL容量瓶；

(3)由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL 1molL-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1molL-1×500mL，解得V=27.2mL；應該選用50mL的量筒量取，故答案為：27.2；50 mL；

(4)A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據c=判斷可知濃度偏高，故A正確；B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，一旦冷卻下來，導致稀溶液體積偏小，根據c=判斷可知濃度偏高，故B正確；C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，導致濃溶液物質的量偏小，根據c=判斷可知濃度偏低，故C錯誤；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故D錯誤；E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據c=判斷可知濃度偏低，故E錯誤；故選AB。