Question

【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料．
（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式；
（4）將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合． ①寫出反應(yīng)的離子方程式；
②反應(yīng)后溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是；
③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2+S H2S
（2）H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
（3）C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等
（4）H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；大于；Na2SO3溶液中SO32﹣發(fā)生水解使溶液顯堿性；增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
【解析】解：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2 ， C為SO3 ， 它們的相對分子質(zhì)量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時(shí)也證明A不是C），則D為H2SO4 ， 它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S，E為H2SO3 ， （1）A為S，可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，反應(yīng)的方程式為H2+S H2S，所以答案是：H2+S H2S；（2）H2SO3與H2S反應(yīng)生成S，反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，所以答案是：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；（3）濃硫酸可與C、Cu等還原性物質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2 ， 反應(yīng)的方程式可為C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等，所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O等；（4）①將5mL 0.10molL﹣1的H2SO3溶液與10mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O，所以答案是：H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O；②反應(yīng)生成Na2SO3 ， 為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7，所以答案是：大于；Na2SO3溶液中SO32﹣發(fā)生水解使溶液顯堿性；③水解反應(yīng)為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)水解，所以答案是：增大；升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解．