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已知：①CO（g）＋

O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
②H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1
則CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g）的ΔH為

A．+41.2 kJ?mol^-1

B．－41.2 kJ?mol^-1

C．+82.4kJ?mol^-1

D．－524.8 kJ?mol^-1

試題分析：已知：①CO（g）＋

O₂（g）=CO₂（g）　ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1，②H₂（g）＋

O₂（g）=H₂O（g） ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，則根據蓋斯定律可知①－②即得到反應CO（g）＋H₂O（g）=H₂（g）＋CO₂（g），所以該反應的反應熱ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1＋241.8 kJ·mol^－1＝－41.2 kJ?mol^-1，所以答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1） 8g液態的CH₃OH在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳氣體和液態水時釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態CH₃OH燃燒熱的熱化學方程式。
（2）在化學反應過程中，破壞舊化學鍵需要吸收能量，形成新化學鍵又會釋放能量。

化學鍵	H—H	N—H	N≡N
鍵能/kJ·mol^－1	436	391	945

已知反應N₂＋3H₂=2NH₃　ΔH＝a KJ/mol。
試根據表中所列鍵能數據計算a的數值為：。
（3）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₂＝－571.6 kJ/mol
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₃＝－2599 kJ/mol
根據蓋斯定律，由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應的熱化學方程式：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煤化工是以煤為原料,經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
(1)已知在25 ℃、101 kPa時,C(s)、H₂(g)和CO(g)燃燒的熱化學方程式分別為:
C(s)+O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₁="-393.5" kJ/mol;
H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(g)　ΔH₂="-241.8" kJ/mol;
CO(g)+

O₂(g)

CO₂(g)　ΔH₃="-283.0" kJ/mol;
①則C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH=　　　　,該反應平衡常數的表達式為K=　　　　　　　　　　;升高溫度,則K值　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②如果①反應在容積不變的密閉容器中進行,當反應達到平衡時　　　　(填編號)。
a.v_正(CO)∶v_逆(H₂)=1∶1
b.碳的質量保持不變
c.v_正(CO)=v_逆(H₂O)
d.容器中的壓強不變
③在容積不變的密閉容器中進行①反應,可以使c(CO)增大的是　　　　。
a.升高溫度
b.充入He(g),使體系壓強增大
c.將H₂(g)從體系中分離出來
d.加入催化劑
(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g),得到如下2組數據:

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3

①實驗1中以v(CO₂)表示的反應速率為　。
②向實驗2的平衡混合物中再加入0.4 mol H₂O(g)和0.4 mol CO₂,達到新平衡時CO的轉化率　　　　(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請用適當的化學用語填空。
（1）Na₂CO₃水解的離子方程式：                               ；
（2）H₂S電離方程式：                                        ；
（3）AlCl₃水解的離子方程式：                                 ；
（4）在25℃、101 kPa下，l g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱55．6 kJ熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：                               ；
（5）堿性氫氧燃料電池的兩極電極方程式
負極：                               ；
正極：                               。
（6）寫出NaHCO₃溶液中的離子濃度關系
c(H⁺)+c(Na⁺)=                               ；
c(Na⁺)=                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) △H="-76.0" kJ·mol^一1
①上述反應中每生成1 mol Fe₃O₄，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H="+113.4" kJ·mol^一1，則反應：3FeO(s)+ H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+ H₂(g)的△H=__________。
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO₂(g)+4 H₂ (g)

C H₄ (g)+2 H₂O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO₂ 0.2 mol·L^一¹，H₂ 0.8 mol·L^一¹，CH₄0.8 mol·L^一¹，H₂O1.6 mol·L^一¹。則CO₂的平衡轉化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數K=____________________。200℃時該反應的平衡常數K=64.8，則該反應的△H_____(填“＞’’或“<”)O。
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO₂零排放，其基本原理如
圖所示:

①上述生產過程的能量轉化方式是____________________。
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +28.7" kJ·mol^-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -28.7" kJ·mol^-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" +57.4" kJ·mol^-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H₂0(l)

=" -57.4" kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。
（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應可生成氨氣：

該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。

A．反應處于平衡狀態時，

B．反應達到平衡后，

C．體系的總壓強不變，說明反應已達平衡

D．混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：

①

②

③
請寫出上述三個反應中

、

三者之間關系的表達式，

＝_________。
（3）工業制硝酸的主要反應是：

＝

①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。
②若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的濃度如下表：

時間/濃度
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	a	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	2.0	3.0	2.0	3.0

反應在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應速率為________。
反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。
該條件下，反應的平衡常數K＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是制約國家發展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃

[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應b：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g） △H<0
①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₂>p₄，T₄>T₂
C．p₁>p₃，T₁>T₃
D．p₁>p₄，T₂>T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是       ；
A．逆反應速率先增大后減小
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式         ；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是         （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知NO₂和N₂O₄的結構式分別是

和

。實驗測得N－N鍵鍵能為167kJ·mol^－1， NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol^－1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol^－1。
（1）寫出N₂O₄轉化為NO₂的熱化學方程式：
（2）對反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(NO₂)/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n(N₂O₄)/mol	0.00	0.050	n₂	0.080	0.080

①在上述條件下，從反應開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應速率為
②n₃ n₄（填“>”、“<”或“=”），該反應的平衡常數K的值為，升高溫度后，反應2NO₂

N₂O₄的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）。
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始濃度是_____________mol·L^－1。

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