Question

下列敘述正確的是

A．對于平衡體系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它條件不變時，增大體系壓強，平衡向正反應方向移動，體系顏色加深

B．—定溫度下，物質的量濃度相同的4種溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小順序是④>③>①>②

C．0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，NH3?H2O的電離程度增大，c(OH-)增大，c(H+)減小

D．常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

Answer 1

A

解析試題分析：A、增大體系壓強，I₂的濃度增大，體系顏色加深但方程式兩邊氣體分子數相同，平衡不移動，錯誤；B、NaOH是強堿，而CH₃COONa、Na₂CO₃水解使溶液呈堿性，且越弱越水解，NaNO₃是強酸強堿鹽溶液定為中性，pH的大小順序是④>③>①>②，正確；C、氨水加水稀釋后，NH₃?H₂0的電離程度增大，c(OH^-)減小，c(H⁺)增大，錯誤；D、c(H⁺)/(OH^-)=10^-10，溶液呈堿性，Al³⁺不能存在，故錯誤。
考點：考查電解質溶液、化學平衡、離子共存。