Question

（2010?汕頭二模）體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n（Cl^-）=n(CH3COO-)=0.01mol，下列敘述錯誤的是（　　）

A．它們與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多

B．它們分別與足量CaCO₃反應時，放出的CO₂一樣多

C．兩種溶液的pH相同

D．分別用水稀釋相同倍數后，n（Cl^-）＜n(CH3COO-)

Answer 1

分析：A、醋酸存在電離平衡，平衡狀態下氫離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，與堿反應時醋酸消耗氫氧化鈉多；
B、醋酸存在電離平衡，平衡狀態下氫離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，和足量碳酸鈣反應，醋酸電離平衡正向進行又電離出氫離子進行溶解碳酸鈣；
C、鹽酸和醋酸是一元酸，溶液中n（Cl^-）=N（CH₃COO^-），所以溶液中氫離子濃度相同，PH相同；
D、溶液稀釋相同倍數，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，離子濃度變化小；

解答：解：體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，溶液中n（Cl^-）=N（CH₃COO^-），所以溶液中氫離子濃度相同，但因醋酸為弱酸，則醋酸的濃度大，等體積時醋酸的物質的量多，
A、醋酸存在電離平衡，平衡狀態下氫離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，與堿反應時醋酸消耗氫氧化鈉多；故A正確；
B、醋酸存在電離平衡，平衡狀態下氫離子濃度和鹽酸溶液中氫離子濃度相同，和足量碳酸鈣反應，醋酸電離平衡正向進行又電離出氫離子進行溶解碳酸鈣；放出的CO₂不一樣多，醋酸生成二氧化碳多，故B錯誤；
C、鹽酸和醋酸是一元酸，溶液中n（Cl^-）=n（CH₃COO^-），所以溶液中氫離子濃度相同，PH相同；故C正確；
D、溶液稀釋相同倍數，弱酸存在電離平衡，稀釋促進電離，離子濃度變化小；所以n（Cl^-）＜n（CH₃COO^-），故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離平衡應用，溶液PH的變化，溶液稀釋后溶液中離子濃度的分析判斷，弱電解質的電離平衡變化分析是解題關鍵，題目難度中等．