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降低下列溶液的pH，而難溶電解質的溶解度保持不變的是

A．Al(OH)₃

B．PbCl₂

C．Ag₃PO₄

D．ZnCO₃

降低溶液的pH，Al(OH)₃、Ag₃PO₄、ZnCO₃的溶解平衡均正向移動，溶解度增大，甚至全部溶解，而PbCl₂并沒有受影響，答案為B

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）該反應體系的平衡常數表達式為：
（2）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（3）能說明第①步反應達平衡狀態的是            。
a．溶液的顏色不變                  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)
c． Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同
（4）完成第②步反應的離子方程式：
__Cr₂O₇^2—+ __Fe²⁺ +_____="__" Cr³⁺+ __Fe³⁺ +__ H₂O
（5）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)· c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
(6)寫出電解過程中的電極反應式:
陽極:                     。陰極:                        。
(7)溶液中同時生成的沉淀還有                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn²^＋或[Zn(OH)₄]²^－的物質的量濃度的對數．

回答下列問題：
(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn²^＋，為提取Zn²^＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
10³c(PbCl₂)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

AgCl固體溶解在水中形成飽和溶液（AgCl固體有剩余），下列說法正確的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B．在此飽和溶液中加水，K_SP（AgCl）增大

C．在此飽和溶液中加濃的Na₂S溶液，生成黑色沉淀

D．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c（Ag⁺）不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。
即：AmBn(s)

mAⁿ⁺(aq)＋nB^m^－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m^－]ⁿ＝Ksp
已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－¹⁰
Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－¹²　
1.8^1/2="1.3 " 275^1/3=6.5
試求：
（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag₂CrO₄飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。
（2）此溫度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。

已知溶液pH=3.7時，Fe3+已經沉淀完全；一水合氨電離常數Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是（填以下字母編號）

A．氫氧化鈉

B．氧化鋁

C．氨水

D．水

（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導致的后果是      ；（任寫一點）
（4）H中溶質的化學式：            ；
（5）計算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據以下信息回答下列問題。
Ⅰ

.鹽堿地（含較多NaCl、Na₂CO₃）不利于作物生成，通過施加適量石膏（CaSO₄）可以降低土壤的堿性。
Ⅱ.長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用鹽酸除去。
①請用離子方程式表示鹽堿地產生堿性的原因：；
②請用化學方程式表示

加入石膏降低土壤堿性的反應原理；
③請寫出水垢懸濁液中CaSO₄溶解平衡的離子方程式；
④

請分析水垢中的CaSO₄轉化為CaCO₃的原理；
⑤請寫出CaCO₃溶于過量鹽酸的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

與水的離子積Kw=[H+]·[OH-]相似，FeS飽和溶液中也有離了積KSP=[Fe2+]·[S2-]。已知t℃時FeS的KSP=6.25×10-18，則t℃時飽和FeS溶液的物質的量濃度為____。又知t℃時H2S飽和溶液中[H+]2[S2-]=1.0×10-22，現將適量FeS投入H2S飽和溶液中要使[Fe2+]達到1mol·L-1，則應將溶液的pH調節到____。如已知CuS的離子積KSP=9.1×10-36，現將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使[Cu2+]達到0.01 mol·L-1時，應使該溶液的[H+]達到____。由此說明CuS在一般酸中能否溶解？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2 mol·L^-1MgCl₂溶液③20ml0.5 mol·L^-1NaCl溶液④40ml0.1 mol·L^-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag⁺的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是

A．a＞b＞c＞d

B．d＞b＞c＞a

C．a＞d＞b＞c

D．c＞b＞d＞a

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