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埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速率最慢的是 (　　)。

A．在酸性土地中

B．在潮濕疏松的土壤中

C．在干燥致密不透氣的土壤中

D．在含碳粒較多，潮濕透氣的中性土壤中

強電解質溶液＞弱電解質溶液＞非電解質溶液。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂。下列有關該電池的說法不正確的是（）

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni₂O₃、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH^－－2e^－===Fe(OH)₂

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)₂＋2OH^－－2e－=Ni₂O₃＋3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O

3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。關于該電池的說法正確的是(　　)

A．放電時，Zn作負極，發生還原反應

B．放電時，K₂FeO₄附近溶液pH減小

C．充電時，鋅極附近溶液pH減小

D．充電時，陽極電極反應為：

Fe(OH)₃－3e^－＋5OH^－=FeO

＋4H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于氧化反應的是 (　　)

A．金屬的腐蝕	B．原電池的正極反應
C．放熱反應	D．電鍍池鍍件陰極的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產生銅綠

C．鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應速率

D．鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Li－SO₂電池具有輸出功率高和低溫性能好等特點。其電解質是LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，電池反應為2 Li＋2SO₂

Li₂S₂O₄。下列說法正確的是 (　　)

A．該電池反應為可逆反應

B．放電時，Li^＋向負極移動

C．充電時，陰極反應式為Li^＋＋e^－=Li

D．該電池的電解質溶液可以換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳氫電池的化學方程式為NiO(OH)+MH

Nio+M+H₂O(M為儲氫合金，電解質
為KOH)，下列說法不正確的是

A．充電過程中，電池的負極上發生的反應為H₂O +M+ e^-=MH+OH^-

B．儲氫合金位于電池的負極

C．放電時，OH-離子向電池的負極移動

D．充電過程中，化學能轉化為電能儲存在電池中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�。

A．用甲裝置電解精煉鎂

B．用乙裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕

C．用丙裝置構成銅鋅原電池

D．用丁裝置利用電冶金法制鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某蓄電池反應為NiO₂＋Fe＋2H₂O

Fe(OH)₂＋Ni(OH)₂。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是（填下列字母），放電時生成Fe(OH)₂的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是。

A．NiO₂

B．Fe

C．Fe(OH)₂

D．Ni(OH)₂

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。。

（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe²^＋)、c(Zn²^＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：

已知：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂
開始沉淀時的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀時的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

則加入H₂O₂的目的是，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點（填“正確”或“不正確”），理由是。

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