【題目】下列物質屬于有機物的是（ ）
A．Na2CO3 B．CH4 C．KSCN D．CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．合成氨反應中為了提高正反應速率，及時抽走氨氣
B．SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉化率
C．合成氨中加入催化劑可提高氮氣的平衡轉化率
D．合成氨反應中縮小容器體積可以使平衡正向移動，所以氮氣濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學性質中，烷烴不具備的是（ ）
A．一定條件下發(fā)生分解反應
B．可以在空氣中燃燒
C．與Cl2發(fā)生取代反應
D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答：
(1)寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式： 。
(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有 。
(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。
(4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。請寫出陽極電極反應式 ，陽極產生 L氣體(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質中含有相同的化學鍵類型的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2
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【題目】原電池是化學對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ________________________________________。
②a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質量減輕________g。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式為： _________________________。
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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【題目】（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為 ，在高溫下CuO 能分解生成Cu2O，試從原子結構角度解釋其原因： 。根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于 區(qū)。
（2）下列敘述不正確的是 。（填字母）
a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp雜化
b．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低，原因是CO2為分子晶體而二氧化硅是原子晶體
（3）氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式 。其中的C的雜化類型為 ，寫出一種與 CN— 互為等電子體的單質分子式 。
（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是 。
② 六氰合亞鐵離子[Fe(CN）6]4 -中不存在 。
a．共價鍵
b．非極性鍵
c．配位鍵
d．σ鍵
e．π鍵
（5）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結構材料，其晶胞結構與金剛石類似，一個該晶胞中含有 個氮原子， 個硼原子，設氮原子半徑為a pm，硼的原子半徑b pm ，求該晶胞的空間利用率 。（用含a、b的代數式表示）
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【題目】2015年8月12日23:30左右，天津濱海新區(qū)某公司倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉（NaCN）和金屬鈉等危險化學品。
（1）鈉在周期表中的位置是 ，實驗室少量的鈉保存于 中。
（2）NaCN的電子式是 。
（3）氰化鈉是一種重要的化工原料，也是劇毒危險品，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化鈉易溶于水，水溶液呈強堿性。氰化鈉泄露可用雙氧水或硫代硫酸鈉中和。
①用離子方程式表示其水溶液呈強堿性的原因： 。
②用雙氧水處理產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的離子方程式 ；
③用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為：CN-+S2O32- = A+SO32-，A為 (填化學式)。
④可用純堿、焦炭、氨氣反應制取NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目 。
（4）CN－中C元素顯+2價， N元素顯-3價，則非金屬性N C（填<、=或>），請用簡單的實驗方法證明（要求說明簡單操作、現象和結論）： 。
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