【題目】不能使干燥的有色布條褪色的是( )
A.潮濕的氯氣B.氯水C.次氯酸溶液D.液氯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)我國目前汽車業(yè)發(fā)展速度，預計
年汽車保有量超過
億輛，中國已成為全球最大的汽車市場。因此，如何有效處理汽車排放的尾氣，是需要進行研究的一項重要課題。
(1)目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的
和
轉(zhuǎn)化成
和
，化學方程式為：_______________；
為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究：
（資料查閱）①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
（實驗設計）課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應速率的影響規(guī)律，設計了以下對比實驗。
(2)完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。
實驗編號 | 實驗目的 | T / ℃ |
|
| 同種催化劑的比表面積
|
| 為以下實驗作參照 |
|
|
|
|
| ①___________ | 280 |
|
|
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| 探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響 |
| ②_________ |
|
|
（圖象分析與結論）利用氣體傳感器測定了三組實驗中濃度隨時間變化的曲線圖，如圖：
(3)計算第
組實驗中，達平衡時的濃度為________；
(4)由曲線、
可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率____________________（填“增大”、“減小”、“無影響”）。
(5)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________．
A．制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行
B．開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等
C．將污染源移到人口密集度低的郊區(qū)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1.013×105 Pa下，測得的某些烷烴的沸點見下表。據(jù)表分析，下列說法正確的是( )
物質(zhì)名稱 | 沸點/℃ |
正丁烷CH3(CH2)2CH3 | －0.5 |
正戊烷CH3(CH2)3CH3 | 36.1 |
異戊烷 | 27.8 |
新戊烷 | 9.5 |
正己烷CH3(CH2)4CH3 | 69.0 |
A. 在標準狀況時，新戊烷是氣體
B. 在1.013×105 Pa、20 ℃時，C5H12都是液體
C. 烷烴隨碳原子數(shù)增加，沸點降低
D. C5H12隨支鏈增加，沸點降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的數(shù)目為NA個
B. 常溫常壓下，等質(zhì)量的CO2和N2O的氣體體積相等
C. 60g組成為C2H4O2的有機物含C－H鍵數(shù)目一定為3NA個
D. 25℃時，pH=1的H3PO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萜類化合物是天然物質(zhì)中最多的一類物質(zhì)，有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是
A. 香葉醛的分子式為C10H16O
B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構體
C. 上述四種物質(zhì)均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
D. 香茅醇可以發(fā)生取代反應加成反應及氧化反應，但是不能發(fā)生還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：
回答下列問題：
（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）
（2）“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產(chǎn)物是________（寫化學式）。
（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“結晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]
（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是( )
Fe | Cu | Zn | Ag | Au | W | |
熔點 | 1535 | 1083 | 419.5 | 962 | 1064 | 3410 |
沸點 | 3000 | 2595 | 907 | 2212 | 2707 | 5627 |
A.Cu、FeB.Fe、AuC.Zn、WD.Cu、Ag
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
(1)有下列幾種物質(zhì) A.金剛石和石墨 B. C2H4和C2H6 C. C2H6和C5H12
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 E.35Cl和37Cl
①屬于同位素的是_____，
②屬于同素異形體的是_____，
③屬于同系物的是_____，
④屬于同分異構體的是_____;
(2)相對分子質(zhì)量為72的某烴，
①則它的分子式是 _________，
②它存在多種結構，其沸點最低的結構簡式是 ________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外活動小組利用下圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
（1）A和E中制取NH3的裝置為_____，所用試劑為___,裝置中制取NO2的化學方程式是___________________。
（2）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是______________________。
（3）實驗過程中，一段時間內(nèi)未能觀察到C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③______________。
（4）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_________________________________。
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