Question

【題目】把下列四種鹽酸溶液分別加入四個盛有20 mL 1 mol/L的KOH溶液的燒杯中，此時反應最快的是( )

A. 20℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸B. 25℃ 30 mL 2 mol/L的鹽酸

C. 25℃ 10 mL 5 mol/L的鹽酸D. 20℃ 10 mL 2 mol/L的鹽酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

先計算出稀釋后鹽酸的中HCl的物質的量，再計算其濃度，根據濃度越大，反應速率越大；溫度越高，反應速率越大來判斷。

A. 20℃ 20 mL 3 mol/L的鹽酸，HCl的物質的量為0.02L×3mol/L=0.06mol，混合后鹽酸的濃度為： =1.5mol/L；
B. 25℃ 30mL 2mol/L的酸，HCl的物質的量為0.02L×3mol/L=0.06 mol，混合后鹽酸的濃度為： =1.2 mol/L；
C. 25℃ 10 mL 5 mol/L的鹽酸, HCl的物質的量為0.01L×5mol/L=0.05 mol，混合后鹽酸的濃度為： =；
D. 20℃ 10 mL 2 mol/L的鹽酸，HCl的物質的量為0.01L×2mol/L=0.02 mol，混合后鹽酸的濃度為： =，
顯然四種情況下中C溫度最高，濃度最大，所以反應速率最大，
答案選C。