Question

已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過計(jì)算和推理完成下面的問題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于        (用字母代號填寫)
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中        (填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質(zhì)具有        （填序號，下同）；若A物質(zhì)通入Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO₂具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學(xué)式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為        L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應(yīng)方程式                計(jì)算需要NaOH溶液的體積        L。

Answer 1

（1）D；SO₂；KMnO₄ （2）C；A；H₂SO₄。
（3）2．24；2NaOH + SO₂ =Na₂SO₃ + H₂O；0．05

試題分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。SO₂屬于酸性氧化物。因此選項(xiàng)為D。SO₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：2KMnO₄+ 5SO₂＋2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。在此反應(yīng)中，SO₂失去電子，作還原劑；KMnO₄得到電子，作氧化劑，表現(xiàn)氧化性。（2）若SO₂通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，是因?yàn)镾O₂有漂白性。若A物質(zhì)通入Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：SO₂＋H₂O=H₂SO₃． H₂SO₃+Na₂S=Na₂SO₃+H₂S；SO₂＋2H₂S="3S↓+" 2H₂O． 說明SO₂具有氧化性。若將SO₂通入雙氧水中，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO₂＋H₂O₂=H₂SO₄，產(chǎn)生硫酸。（3）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H₂SO₄(濃）CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O，在反應(yīng)方程式中，每產(chǎn)生1mol的SO₂氣體，電子轉(zhuǎn)移2mol．。現(xiàn)在電子轉(zhuǎn)移了0．2mol，所以產(chǎn)生了0．1mol的SO₂氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為2．24L。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的SO₂，并生成正鹽，則該反應(yīng)的反應(yīng)方程式為2NaOH + SO₂ =Na₂SO₃ + H₂O。n(NaOH)=2n(SO₂)=0．2mol。V(NaOH)=n÷c=0．2mol÷4mol/L=0．05L．₂氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的計(jì)算的知識。